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已知氨水的浓度cA为260kg/m3，求NH3在溶液中的摩尔比和摩尔分数。已知此溶液密度为910kg/m3。
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查得总压为101.3kPa，温度为25℃时，在100g水中含氨1g，该溶液上方蒸汽的平衡分压p*为0.986kPa。已知在此浓度范围内，该溶液服从亨利定律，稀氨水溶液的密度可按纯水计算。试求溶解度系数H[以kmol/(m3·kPa)为单位]和相平衡系数m。
内扩散影响程度实验研究
请考虑在一直径为1.8cm的球形催化剂颗粒上进行的一级反应A→P。实验数据列于下表：
T(℃) | cA(mol/m3) | R(mol/(m3·h)) |
13 | 100 | 270 |
30 | 5 | 100 |
72 | 1 | 400 |
97 | 0.1 | 110 |
127 | 0.01 | 30 |
上表中cA为A在气相的浓度。已知外扩散的阻力很小，可以忽略不计，因此cA也等于A在催化剂颗粒外表面上的浓度。
(1)试根据上述实验数据确定，温度在什么区域内扩散对总反应过程起控制作用。
(2)求反应的活化能。
等温下在间歇反应器中测定液相反应A→R+S的反应速率，已知cA0=0.1823kmol/m3，cR0=0，cS0=55.5kmol/m3，实验数据见下表，求此反应的速率方程式。
时间t(min) | 0 | 36 | 65 | 100 | 180 | ∞ |
浓度cA(kmol/m3) | 0.1823 | 0.1453 | 0.1216 | 0.1025 | 0.0795 | 0.0494 |
在填料塔内，用氢氧化钠水溶液吸收气体中的二氧化碳，反应速率方程为
rA=k2cAcB
式中，cA和cB分别为二氧化碳和氢氧化钠的浓度。在塔内某处相界面上，二氧化碳的分压为2.03×10-3MPa，氢氧化钠水溶液的浓度为0.5mol/L，温度为20℃。假定可按拟1级反应处理，试求该处的吸收速率。已知k1=1×10-4m/s，k2=10m2/(mol·s)，二氧化碳溶解度常数HA=3.85×10-7kmol/(m3·Pa)，二氧化碳在水溶液中的扩散系数DAL=1.8×10-9m2/s。
在生物化工中胰蛋白原转化成胰蛋白酶的速率为
式中cA为胰蛋白原浓度；cS为胰蛋白酶浓度。
在间歇反应实验中测得不同温度下反应速率于某时刻tmax达到最大值。实验结果如表所示。
温度(K) | cA0(kmol/m3) | cS0(kmol/m3) | tmax(h) |
293 | 0.65 | 0.05 | 2.40 |
310 | 0.62 | 0.08 | 0.434 |
试求反应活化能。
等体积混合0.025mol·dm-3的Cu2+和0.30mol·dm-3氨水溶液，试求溶液中Cu2+的浓度。已知铜氨配离子的各级累积稳定常数为β1=2.0×104，β2=9.6×107，β3=1.0×1011，β4=2.1×1013。
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