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提问人:网友pengkehappy 发布时间:2022-01-07
[主观题]

乱扔电池的危害

化学课上,化学研究小组的同学将一块铜片和一块锌片插入西红柿,做成西红柿电池,该组同学想探究 西红柿电池的电压大小与哪些因素有关,小组出现了两种观点:一种认为与两金属之间的距离有关,另 一种认为与金属片插入西红柿的深度有关。为了验证猜想是否正确,他们找来电压表,将铜片和锌片的 一端对称插入西红柿的果肉内,另一端接上导线与电压表相连构成闭合回路。

(1)请你选择其中一种猜想,并提出验证的方法:______________________________。

(2)电池随意丢弃的危害之一是其中的重金属离子会污染土壤和地下水。水中的重金属污染主要包括__________________、___________________、____________________等,它们能在生物体内___________________,不易排出体外,故危害很大。__________________ 是除去废水中重金属离子的主要方法之一。

(3)目前人们乱扔电池的现象非常普遍,请你给有关部门提个建议:___________________________。

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第1题
将铜片插入盛有0.5mol/L CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol/L AgNO3溶液的烧杯中,组成电池,电池反应为_

将铜片插入盛有0.5mol/L CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol/L AgNO3溶液的烧杯中,组成电池,电池反应为______,该电池中的负极是______。

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第2题
14岁甲同学和乙同学一块放学回家,乙同学说"一会我抢一个孩子的钱,你和我一块去不用你抢&

14岁甲同学和乙同学一块放学回家,乙同学说"一会我抢一个孩子的钱,你和我一块去不用你抢"。甲同学想:"去了我不动手就不会犯罪"。()

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第3题
如果要在一块铜片上用电镀的方法镀上一层锌,应该把锌片放在?

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第4题
某班有36名同学参加数学、物理、化学课外探究小组,每名同学至多参加两个小组。已知参加数学、物理、化
学小组的人数分别为26、15、13,同时参加数学和物理小组的有6人,同时参加物理和化学小组的有4人。若每参加一个小组能得l学分,平均每人能得多少学分?

A.1

B.1.2

C.1.5

D.1.8

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第5题
将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm-3Cu2+溶液的烧杯中,将锌片插入盛有1.0dm3,2
.0mol·dm-3Zn2+溶液的烧杯中,组成原电池。

(1)写出原电池符号、电池反应式;

(2)查标准电极电势表,求该原电池的标准电动势;

(3)当电池反应进行到c(Cu2+)=1.0mol·dm-3时,试计算原电池的电动势E

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第6题
铜片插入盛有0.5mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol·L-1AgNO3溶液的烧杯中,组成电池,电池反应为_

铜片插入盛有0.5mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol·L-1AgNO3溶液的烧杯中,组成电池,电池反应为______,该电池中的负极是______。

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第7题
在丹尼尔电池中,用作电解液的是稀硫酸,电池的正极是锌片,负极是铜片
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第8题
阅读下面文字,回答有关问题:某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。(1)实验试剂及仪器:氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、kscn溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管(2)实验记录

阅读下面文字,回答有关问题:某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。(1)实验试剂及仪器:氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管(2)实验记录

问题:(1)在实验②中,有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后,就出现了血红色,可能的原因是什么?(2)在配制氯化铁溶液时,由于实验员失误,可能导致溶液中含有少量的Fe2+,如何检验是否有少量Fe的存在?(3)作为教师,在进行实验探究教学时,应注意哪些方面?

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第9题
阅读下列四个有关材料。

材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准

举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。

材料二某版本教科书《化学2》(必修)的知识结构体系

第一章物质结构元素周期律

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

第二节化学能与电能

第三节化学反应速率和限度

材料三【实验探究】铜片和锌片之间用一条导线连接(导线中间连入一个电流计),平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中(图4),观察现象。

【学与问】根据所了解的电学知识,你知道电子是怎样流动的吗?你如何判定装置的正、负极。

【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时,与铜的活动性比较,锌容易失去电子,被氧化成Zn进入溶液。电子由锌片通过导线流向铜片。溶液中的H从铜片获得电子被还原成氢原子,氢原子再结合成氢分子从铜片上选出。这一变化过程可以表示如下:

将化学能转变为电能的装置叫做原电池。

【实践活动】

目标:根据已具备的氧化还原反应知识和电学知识,利用提供的实验用品,设计一套电池装置。

用品:镁条、铜片、铁片、导线、金属夹、手电筒用小灯泡(或发光二极管)、果汁(橙汁、苹果汁、柠檬汁等)、电流表、500ml烧杯。

设计,并动手试验,边做边改进;也可以与邻座同学进行交流讨论。

设计及记录:

试说明化学电池应由哪几部分构成?

【小结】化学电池的反应本质--氧化还原反应。

针对原电池的构成条件,教学内容,根据上述材料完成下列任务:

(1)确定三维教学目标;

(2)确定教学重点和难点:

(3)设计教学过程;

(4)设计教学板书。

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第10题
两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO4溶液中构成,它们连接的电池电动势为零。()

两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO4溶液中构成,它们连接的电池电动势为零。( )

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