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提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-07
分别计算[H＋]=2.0mol／L和pH=2.00时，MnO4－／Mn2＋电对的条件电位。
[主观题]

分别计算[H＋]=2.0mol／L和pH=2.00时，MnO4－／Mn2＋电对的条件电位。

分别计算[H+]=2.0mol/L和pH=2.00时，MnO4-/Mn2+电对的条件电位。

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第1题
已知Fe3+/Fe2+的条件电极电位为0.68 V，MnO4-/Mn2+的条件电极电位为1.49 V。计算：5Fe2+ + MnO4-+ 8H+ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O在化学计量点时的电位（ ）。

A、A. 1.63 V

B、B. 1.36 V

C、C. 0.82 V

D、D. 0.16 V

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第2题
经计算，0.05 mol·L-1K2HPO4 的pH为4.66。（ ）
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第3题
电对MnO4-/Mn2+的电极电势随着pH值减小而减小。
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第4题
已知下列电池在25℃时的电动势为-0. 52V，求算aH+和该电极的pH。

(—)Pt|H2(100kPa)|H+(1.0mol·L-1)||H+(aH+)|H2(100kPa)|Pt()

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第5题
向pH =2的缓冲溶液中通入CO2(g )达饱和时(H2CO3浓度约为0.04 mol×L-1)，溶液中的c (CO32- ) / mol×L-1 为：{ H2CO3的Kθa1 = 4.3 ´10-7 ， Kθa2 = 5.6 ´10-11 }

A、< Kθa2

B、> Kθa2

C、» Kθa2

D、» Kθa1

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第6题
根据下列两个电池求出胃液的pH。 （1）(-)Pt|H2(101.325kPa)|胃液||KCl(a=0.1mol/L)|Hg2Cl2(s), Hg(+)，25℃时, E=+0.420V （2）(-)Pt|H2(101.325kPa)|H+(a=1mol/L)||KCl(a=0.1mol/L)|Hg2Cl2(s), Hg(+)，25℃时, E=+0.3338V 。
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第7题
已知NH3·H2O的pKb=4.74，计算0.15 mol/L NH4Cl的pH为：

A、5.04

B、8.96

C、4.63

D、9.26

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第8题
计算用0.0200mol/L EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+溶液时的适宜酸度范围。

计算用0.0200mol/L EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+溶液时的适宜酸度范围。

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第9题
分布式发电的未来发展方向不包括:A.并网关键技术B.新型储能技术C.产业优化技术D.高效发电方式
分布式发电的未来发展方向不包括：

A.并网关键技术

B.新型储能技术

C.产业优化技术

D.高效发电方式

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