下列叙述的周期表中同族元素的关系,不正确的是()
A.最高正价必然相等
B.最外层电子数不一定相等
C.化学性质相似
D.金属性自上而下增强
E.以上叙述没有不正确的
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- · 有3位网友选择 A,占比37.5%
- · 有1位网友选择 C,占比12.5%
- · 有1位网友选择 D,占比12.5%
A.最高正价必然相等
B.最外层电子数不一定相等
C.化学性质相似
D.金属性自上而下增强
E.以上叙述没有不正确的
A.在元素周期表中共有18个纵行,18个族
B.同族元素的最外层电子数一定相同
C.同周期元素的电子层数相同
D.每一周期的元素都是从碱金属元素开始,以稀有气体元素结束
A、元素周期表中一共有16个纵行
B、除零族元素外,非金属元素全都是主族元素
C、同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
D、同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
A.外层电子排布为3d54s1
B.该元素为第四周期、VIB族元素铬
C.+3价离子的外层电子排布式为3d24s1
D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
周期表中第5、6周期的ⅣB族、VB族、ⅥB族,同族元素的性质非常相近,这是因为
(A) s区元素的影响 (B) p区元素的影响
(C) d区元素的影响 (D) 镧系收缩
下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 试填空。 (1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图:____。 元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。 (2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有____。 A.甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形 B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的杂化方式 C.三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲 D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子 (3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断: ①该化合物的晶体类型为____。 ②该化合物的晶体中存在的作用力有____。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力 E.氢键 F.配位键 ③根据共价键理论和等电子体理论分析,CE分子中σ键与π键的数目比为____。 (4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是____。 (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如表中元素G与元素B,原因是____。 |
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