题目内容
（请给出正确答案）
溶液中[OH-]浓度为1.0×10-4mol/L时，其PH值为（）。
A.PH=4.00
B.PH=10.00
C.PH=1.00
D.PH=12.00
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A.1.0 ×10-3 mol·L-1
B.1.0 ×10-11 mol·L-1
C.1.0 ×10-5 mol·L-1
D.1.0 ×10-14 mol·L-1
A.有沉淀析出
B.无沉淀析出
C.为饱和溶液
D.无法确定
将50．0 mL 4．20 mol.dm-3氨水与50．0 mL 4．00 mol.dm-3HCl混合，计算在此混合溶液中： (1)[OH-]=？ (2)溶液的PH=？ (3)在此混合溶液中滴加Fe2+生成沉淀，则Fe(OH)2开始沉淀时的Fe2+离子浓度为多少？(Kbθ(NH3)=1．8×10-5，Kspθ[Fe(OH)2]=1．0×10-15)
试求算0.20mol·dm-3氨水中OH-的浓度，H+的浓度和溶液的pH。向其中加人固体NH4Cl，使NH4+的浓度达到1.0×10-2mol·dm-3，再求体系中OH-的浓度和pH。已知氨水的Kb=1.8×10-5.
用NaOH溶液吸收CO2为二级不可逆反应，当NaOH浓度为0.5kmol/m3，界面CO2浓度为0.04kmol/m3，已知kL=10-4m/s，k2=8×103m3/(kmol·s)，DA=1.8×10-9m2/s，DB=3×10-9m2/s，求
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