A、CO
B、CO2
C、CS2
D、CCl4
电极反应Cu2++2e=Cu的传递系数为0.5,交换电流密度为2.5×10-5A·cm-2,计算298K时的Tafel常数,并估计从Cu2+活度为l的电解液在298K和电流密度为5×10-3A·cm-2沉积铜时所需的过电位。
在一含1×10-4mol·L-1Zn2+的溶液中电沉积锌时,不希望有氢析出,已知氢在锌上析出的过电位为0.72V。设氢过电位与溶液中电解质浓度无关,问溶液的pH应控制在什么范围?
0.5mol·L-1NaCl | 0.5mol·-1NaCl+1000ppmSmCl3 | |||||||
濅入时间/h | 120 | 240 | 480 | 720 | 120 | 240 | 480 | 720 |
腐蚀深度/h | 0.018 | 0.045 | 0.075 | 0.107 | 0.017 | 0.011 | 0.015 | 0.017 |
在25℃下将铁放入Fe2+活度为1的溶液(pH=3)中,已知Fe2+还原为Fe的交换电流密度为2×10-5A·m-2,氢在该溶液中析出的交换电流密度为1.6×10-3A·m-2;Fe氧化过程和氢离子还原过程的b值分别为0.06和0.12V,试求腐蚀电位和腐蚀电流密度。
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