化学反应的活化能是指基元反应，分子反应需吸收的能量。

A、

B、

C、

D、

某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为，则该反应表观活化能与各基元反应活化能的关系为( )

A、

B、

C、

D、

某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为,则表观活化能E与各基元反应活化能E_n,1E_n,2及E_n,3之间的关系为().

某基元反应：A→B其活化能E_a=60.4kg·mol^-1，逆反应的活化能E'_a=95.6kg·mol^-1,

(1)试结合图1.18.1所示的反应进程-势能图，定性判断该反应是吸热反应，还是放热反应，求算该反应的Δt_H;

(2)若298K时的速率常数k=2.3×10^-2s^-1。试求373K时的速率常数;

(3)求算阿伦尼乌斯公式中的指前因子A。

A.81.06kJ•mol-1

B.2.145kJ•mol-1

C.162.1kJ•mol-1

D.4.291kJ•mol-1

此题为判断题(对，错)。

A.Ea>E’a

B.Ea<E’a

C.Ea=E’a

D.以上三种都有可能

ATP分子在细胞内能释放能量、储存能量，从结构上看，其原因是 ①腺苷很容易吸收和释放能量 ②第三个高能磷酸键极容易断裂和形成 ③第三个磷酸基团很容易从ATP上脱离，第二个高能磷酸键断裂，使ATP转化为ADP ④ADP可以迅速与磷酸基结合，吸收能量形成第二个高能磷酸键，使ADP转变为ATP [ ] A．①③

B．②④

C．③④

D．①④