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提问人：网友张锦花
发布时间：2023-03-05
[单选题]
配制硫酸亚铁铵(NH4、2Fe(SO4、2·6H2O标准溶液时,须加数滴（）以防硫酸亚铁铵水解。
A.HCl
B.H2SO4
C.HNO3
D.H3PO4
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第2题
以下为某实验室采用的测定金箔中金含量的方法。
①准确称取经120~1300C烘过2小时的基准重铬酸钾（K2Cr2O7）15.0625g溶于少量1%H2SO4，并移入1L容量瓶中，用1%H2SO4稀释至刻度，摇匀备用。
②称取15g硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]溶于500mL1%H2SO4溶液中，摇匀备用。
③吸取20mL硫酸亚铁铵溶液置于250mL烧杯中，加入1%H2SO450mL，指示剂4滴，用重铬酸钾标准溶液滴定至近终点时，加入H3PO45mL，继续滴定，至从绿色变为紫红色为终点，消耗重铬酸钾标准溶液5.25mL。
④将重为0.1234g的待测金箔片置于锥形瓶中，加入1:1的硝酸10mL，盖上表面皿，低温加热10分钟，小心倾倒出溶液后，加入3mL王水在水浴溶解，再加入20%KCl1mL，继续加热蒸干至较小体积，取下冷却，加入1%H2SO450mL，在不断搅拌下，准确加入上述硫酸亚铁铵溶液40.00mL，放置10分钟，金全部转变为单质，加入4滴指示剂，以重铬酸钾标准溶液滴定，至近终点时加5mLH3PO4，继续滴定至溶液从绿色转变为紫红色为终点，消耗重铬酸钾5.59mL。
1在第四步操作中加入1:1的硝酸的目的是什么？反应接近终点时加入H3PO4的目的是什么？
2写出滴定反应涉及的方程式。
3计算待测金箔中金的含量。
第3题
取水样20.00mL加入C（1/6 K2Cr2O7)=0.2500mol/L的重铬酸钾溶液10.00mL，回流2h后，用水稀释至140mL，用C[（NH4)F
取水样20.00mL加入C(1/6 K2Cr2O7)=0.2500mol/L的重铬酸钾溶液10.00mL，回流2h后，用水稀释至140mL，用C[(NH4)Fe(SO4)2]=0.1033mol/L的硫酸亚铁铵标准溶液滴定。已知空白消耗硫酸亚铁铵溶液24.10mL，水样消耗19.55mL，计算水样中COD的含量。
第4题
取(NH4)2Fe(SO4)z2·12H2O溶液20.00mL,用K2Cr2O7溶液标定,
取（NH4)2Fe（SO4)z2·12H2O溶液20.00mL,用K2Cr2O7溶液标定,
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用去0.01667mol·L-1K2Cr2O7,求Fe2+溶液的物质的量浓度。
第6题
下列物质中磁矩最大的是 （A) [Fe（CN)6]3- （B) [Fe（CN）6]4- （C) [FeF6]3- （D) （NH4)2Fe（SO4)2·6H2O
下列物质中磁矩最大的是
(A) [Fe(CN)6]3-(B) [Fe（CN）6]4-(C) [FeF6]3-(D) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
第7题
浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液:①NH4Cl;②NH3•H2O;③NH4HSO4;④（NH4）2SO4;⑤NH4HCO3;⑥（NH4）2CO3;⑦（NH4）2Fe（SO4）2，NH4+浓度由大到小的顺序是（）
A.4761352
B.6473512
C.7463152
D.6471352
第8题
一定量的纯(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O样品可析出BaSO4沉淀1.041g,若同样重量的
一定量的纯（NH4)2Fe（SO4)2.6H2O样品可析出BaSO4沉淀1.041g,若同样重量的
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样品,用KMnO4标准溶液滴定,则需消耗KMnO4标准溶液多少毫升？已知每1mL高锰酸钾标准溶液相当于0.006305gH2C2O4.2H2O.M(H2C2O4.2H2O)=126.1,M(BaSO4)=233.40.
第9题
佛尔哈德法测Ag+，所用标准溶液，pH条件和指示剂是： （）
A.NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2
B.NH4SCN，中性，K2CrO4
C.KCl，碱性，K2Cr2O7
D.NH4SCN，碱性，(NH4)2Fe(SO4)2
第11题
0.200g某含锰试样中的锰的含量被分析如下：加入50.0mL0.100mol·L－1（NH4)2Fe（SO4)2标准溶液还原MnO2到Mn2＋，完
0.200g某含锰试样中的锰的含量被分析如下：加入50.0mL0.100mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液还原MnO2到Mn2+，完全还原以后，过量的Fe2+在酸性溶液中被0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，需15.0mL。以Mn3O4(M=228.8g·mol-1)的形式计算该试样中锰的含量。
提示
