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已知在pH=10.0的氨性溶液中，Mg2+和Hg2+的浓度分别为2.0×10-2mol·L-1和2×10-3mol·L-1，其中游离NaCN的浓度为2.2×10-5mol·L-1。问在此条件下Hg2+能否被完全掩蔽？可否用同浓度的EDTA滴定其中的Mg2+？
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在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出
，在此条件下，
为（ ） （已知
）
A、8.9
B、11.8
C、14.3
D、11.3
A、pZn'仅与[NH3]有关
B、pZn’与 lgK'ZnY有关
C、pZn'仅与CZn2+有关
D、pZn'与以上三者均有关
A、8.9
B、11.8
C、11.3
D、14.3
A、8.9
B、11.8
C、14.3
D、11.3
在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.01mol·dm-3EDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份，其中一份含有0.2mol·dm-3游离NH3，另一份含有0.5mol·dm-3游离NH3，上述两种情况下，对pZn'叙述正确的是( )。
A．在计量点前pZn'相等 B．在计量点时pZn'相等
C．在计量点后pZn'相等
取含Fe3+和Al3+的试液50.00mL，加入缓冲溶液调节pH=2.0，加入2.00mL水杨酸作指示剂，用0.03504mol·L-1EDTA滴定至红色刚好消失时，用去32.11mL。然后将50.00mL上述EDTA加入到溶液中，煮沸，使Al3+与EDTA完全络合。调节pH值至5.0，再用0.04110mol·L-1Fe3+溶液返滴定过量部分的EDTA，以开始出现红色为终点，计用去15.14mL，计算试液中Fe3+和Al3+的分析浓度。
在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，含有浓度均为2.0×10-2mol·L-1的Mg2+和Zn2+。今加入KCN掩蔽其中的Zn2+，再以2.0×10-2mol·L-1EDTA滴定此混合溶液25.0mL中的Mg2+。若检测终点时，△pMg=0.2，欲使终点误差Et=0.1%，问应加入KCN多少克？(lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7；pH=10.0时，lgαY(H)=0.45；HCN的pKa=9.21；Zn2+-CN-络合物的lgβ4=16.7，M(KCN)=65.1g·mol-1)
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