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在标准状态、298.15K时，利用有关物质的热力学数据计算下列反应的ΔrGm和ΔH，并判断此时的反应方向。
(1)N2(g)+O2(g)→2NO(g)；
(2)CO(g)+NO(g)→CO2(g)+1/2N2(g)。
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知下列反应在298.15K时热力学数据如下 Ag
CO
（s）= AgO（s） + CO（g）
/kJ·mol
-505.8 -31.1 -393.5 标准状态下, 该反应的恒压反应热 kJ·mol。
在298.15K、100kPa下，2.0mol H2(g)和1.0mol O2(g)反应，生成2.0molH2O(g)，放出483.6kJ热量，计算该反应热力学能变△U，并计算反应H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)的浓度。
已知反应1的活化能Ea1=40kJ/mol，反应2的活化能Ea2=400kJ/mol，那么可以判断反应1的反应速率( )反应2的反应速率。
A．小于 B．大于 C．等于 D．无法判断
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