下列所配置的溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是()
A.将0.1mol氨气充分溶解在1L水中
B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C.将3.1g氧化钠溶于水并配成1L溶液
D.将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液
A.将0.1mol氨气充分溶解在1L水中
B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C.将3.1g氧化钠溶于水并配成1L溶液
D.将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液
A.1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度是1mol/L
B.标准状况下,22.4LHCl溶于1L水中形成溶液的体积是1L
C.标准状况下,将33.6LHCl溶于水形成1L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5mol/L
D.1molBaCl2溶于水配成1L溶液,所得溶液中c(Cl-)等于1mol/L
A.在稀溶液中: ,则含1mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ
B.25℃时,pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H + 浓度相等
C.10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是:
D.向只有 四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳,则有:
A.测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH
B.测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性
C.比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
A.一定体积的溶液里所含溶剂的物质的量来表示溶液的浓度,就是溶液的物质的量浓度
B. 一定体积的溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度,就是溶液的物质的量浓度
C. 配置500mL的0.5mol/L的氢氧化钠溶液,需要固体氢氧化钠10g
D. 配置500mL的0.5mol/L的氢氧化钠溶液,需要固体氢氧化钠20g
A.一定体积的溶液里所含溶剂的物质的量来表示溶液的浓度,就是溶液的物质的量浓度
B.一定体积的溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度,就是溶液的物质的量浓度
C.配置500mL的0.5mol/L的氢氧化钠溶液,需要固体氢氧化钠10g
D.配置500mL的0.5mol/L的氢氧化钠溶液,需要固体氢氧化钠20g
A.在容量瓶中加入,使溶液凹液面与刻度线相切
B.NaOH颗粒表面部分变质
C.未将烧杯的洗液注入容量瓶
D.容量瓶使用前蒸馏水洗过
A.将等体积的pH分别为3和4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量,前者是后者的10倍
B.若H 2 A是二元弱酸,则0.1mol·L -1 NaHA溶液中:c
A、浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者
B、用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
C、0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D、0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(ch3coo-)> c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)
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