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提问人：网友anonymity
发布时间：2022-01-07
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某反应在40℃时的速率是在20℃时的13.8倍，计算该反应的活化能。
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若某反应的活化能为80kJ·mol-1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的
(A) 2倍 (B) 3倍 (C) 4倍 (D) 5倍
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第2题
某反应在温度由20℃升高至30℃时 ，反应速率恰好增加1 倍 ，则该反应的活化能为
A、102 kJ∙mol－1
B、51 kJ∙mol－1
C、25.6 kJ∙mol－1
D、13 kJ∙mol－1
第3题
9. 已知25℃时CH3OH(l)，HCHO(g)的Df Gm y分别为 －166.23 kJ·mol-1 ，－109.91 kJ·mol-1 ，且CH3OH(l)的饱和蒸气压力为16.59 kPa。设CH3OH(g)服从理想气体状态方程，试求反应CH3OH(g)==HCHO(g)+H2(g)在25℃的标准平衡常数。
第4题
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,其由相同初始浓度开始到转化率达20%所需时间,在40℃时为15min.60℃时为3min.试计算此反应的活化能.
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第5题
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气态乙醛三聚物的分解反应为一级反应，(CH3CHO)3→3CH3CHO，在519K时的速率常数为3.05×10-4s-1。
第6题
两个化学反应，各自的活化能大小不同，若在相同的温度区间内各自升温，则具有较高活化能的反应(设为A)，其反应速率所增加的倍数与活化能较低的反应(设为B)相比，以为______大。(填A或B)
第7题
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某反应的活化能Ea=250kJ·mol-1，反应温度从300K升高到310K，速率常数k将增加______倍。
第10题
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反应A(g)+B(g)====C(g)的速率方程为：v=kc2(A)c(B)。若将反应容器的体积增大1倍，则反应速率将是原来的______倍。
