解释下列现象:(1)卤素单质的熔、沸点从F2→I2依次升高。(2)碘不溶于水而溶于KI溶液。(3)卤素中B最活泼。(4)HCIO、HCIO2、HCIO3、HCIO4酸性依次增强。(5)漂白粉具有漂白和消毒作用。
考察化合物熔沸点数据:
试解释下列现象:
(1)AIF3的熔沸点远高下AICl3;
(2)SiF4的熔沸点低于SiCl4:
(3)SiF4和PF5常温常压下为气体,而SnF4为固体;
(4)PF5和PCl5的熔沸点分别高于PF3和PCl3;
(5)PF5和PF3的熔沸点分别低于PCI5和PCI3
用钠熔法进行有机物元素定性分析时,下列现象如何解释?
(1)钠熔法得到的试液中,加入AgNO3溶液,产生棕黑色沉淀;
(2)含氮而不含卤素的试样经钠熔后的试液,再经酸化后加入AgNO3溶液,将产生白色沉淀;
(3)含硫试样钠熔后的试液,用硝酸酸化后,产生白色混浊;
(4)含氮试样钠熔后的试液,借普鲁士蓝法鉴定氮。当硫酸亚铁反应完毕,试液经酸化后,在加入高铁溶液以前即出现蓝色沉淀。
解释下列现象: (a)室温下,I2为固体,Br2为液体,而Cl2和F2都为气体; (b)F2不能通过F-的水溶液的电解氧化制备; (c)HF的沸点比其他卤化氢的沸点高得多; (d)卤素的氧化能力按以下顺序依次减小:F2>Cl2> Br2>I2。
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C.熔、沸点:Li>Na>K
D.碱性:LiOH<naoh<koh<br>
A.同一周期从左到右,所形成的卤化物熔沸点呈下降趋势
B.Ⅰ A 族的卤化物均为离子键型
C.同一金属的不同氧化值离子形成卤化物时,高氧化值的金属离子形成的卤化物熔沸点较高
D.同一金属离子与不同的卤素离子形成卤化物时,随着卤素离子半径的增大,共价成分增多
A.同一周期从左到右,所形成的卤化物熔沸点呈下降趋势
B.Ⅰ A 族的卤化物均为离子键型
C.同一金属的不同氧化值离子形成卤化物时,高氧化值的金属离子形成的卤化物熔沸点较高
D.同一金属离子与不同的卤素离子形成卤化物时,随着卤素离子半径的增大,共价成分增多
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