在2Cu2++4I-=CuI↓+I2中,Eθ(I2/2I-)=54V,Eθ(Cu2+/CuI)=86V,Eθ(Cu2+/CuI)>Eθ(I2/2I-)则反应方向向()
A.右
B.左
C.不反应
D.反应达到平衡时不移动
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- · 有2位网友选择 A,占比25%
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A.右
B.左
C.不反应
D.反应达到平衡时不移动
14.25℃时电极反应 Cu2+ + I - + e →CuI 和 Cu2+ + e → Cu+ 的标准电极电势分别为0.086V和0.153V,则CuI的溶度积Ksp为:
A、 1.2 × 10-12 ;
B、 6.2 × 10-6 ;
C、 4.8 × 10-7 ;
D、 2.9 × 10-15
已知在标准状态下,铜离子无法氧化碘离子;但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定(均在标准状态下)2Cu2++4I-→2CuI↓+I2↓反应的方向()。
A. 0.41V、反应向左进行
B. 0.52V、反应向左进行
C. 0.76V、反应向右进行
D. 0.88V、反应向右进行
A、由于生成的CuI是稳定的配合物 ,使Cu2+/Cu+电对的电极电势升高
B、由于生成的CuI是难溶化合物,使Cu2+/Cu+电对的电极电势升高
C、由于I2难溶于水,促使反应向右
D、由于I2有挥发性,促使反应向右
在2Cu2++4I-=CuI↓+I2中,Eθ(I2/2I-)=0.54V,Eθ(Cu
A. 右
B. 左
C. 不反应
D. 反应达到平衡时不移动
【单选题】图示电路,电流i1:i2=( )。
A、R1:R2
B、R2:R1
C、R1:(R1+R2)
D、R2:(R1+R2)
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