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提问人:网友lixin080108 发布时间:2022-01-07
[单选题]

在2Cu2++4I-=CuI↓+I2中,Eθ(I2/2I-)=54V,Eθ(Cu2+/CuI)=86V,Eθ(Cu2+/CuI)>Eθ(I2/2I-)则反应方向向()

A.右

B.左

C.不反应

D.反应达到平衡时不移动

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1天前
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1天前
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第1题

14.25℃时电极反应 Cu2+ + I - + e →CuI 和 Cu2+ + e → Cu+ 的标准电极电势分别为0.086V和0.153V,则CuI的溶度积Ksp为:

A、 1.2 × 10-12 ;

B、 6.2 × 10-6 ;

C、 4.8 × 10-7 ;

D、 2.9 × 10-15

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第2题
已知在标准状态下,铜离子无法氧化碘离子[图];但若生成...

已知在标准状态下,铜离子无法氧化碘离子;但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定(均在标准状态下)2Cu2++4I→2CuI↓+I2↓反应的方向()。

A. 0.41V、反应向左进行

B. 0.52V、反应向左进行

C. 0.76V、反应向右进行

D. 0.88V、反应向右进行

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第3题
已知Eθ(I2/I-) = 0.54V, Eθ(Cu2+/Cu+) = 0.16V。从两个电对的标准电极电势来看,下列反应 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 应该向左进行,而实际上该反应自发向右进行,其主要原因是

A、由于生成的CuI是稳定的配合物 ,使Cu2+/Cu+电对的电极电势升高

B、由于生成的CuI是难溶化合物,使Cu2+/Cu+电对的电极电势升高

C、由于I2难溶于水,促使反应向右

D、由于I2有挥发性,促使反应向右

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第4题
已知1/2 Cl2+e- = Cl- 的 Eθ为1.36V,所以Cl2+2e- = 2Cl- 的 Eθ为2.72V。
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第5题
在2Cu2++4I-=CuI↓+I2中,Eθ(I2/2I-)=0.54V,Eθ(Cu/CuI)=...

在2Cu2++4I-=CuI↓+I2中,Eθ(I2/2I-)=0.54V,Eθ(Cu/CuI)=0.86V,Eθ(Cu2+/CuI)>Eθ(I2/2I-)则反应方向向()。

A. 右

B. 左

C. 不反应

D. 反应达到平衡时不移动

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第6题
已知电极电势j(Cl2/ Cl -)> j(Br2/ Br -)> j(I2/ I-)将氯水慢慢加入含有溴离子和碘离子的中性或弱酸性溶液中,将只有碘单质析出。
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第7题
在下图电路中已知E1=78V,R1=0.2Ω,E2=60V,R2=1Ω,RL=4Ω,用节点电位法求RL中的电流,其正确计算公式和结果是(  )。

A、

B、

C、18A

D、12A

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第8题
【单选题】图示电路,电流i1:i2=( )。 [图]A、R1:R2B、R2:R1...

【单选题】图示电路,电流i1:i2=( )。$`Y38E%ANY0D)AE(~)@`AUB.png

A、R1:R2

B、R2:R1

C、R1:(R1+R2)

D、R2:(R1+R2)

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第9题
下列各组试剂中,只用溴水可鉴别的是()
A、苯、乙烷

B、乙烯、乙烷、乙炔

C、乙烯、苯、苯酚

D、乙苯、乙烷、1,3-已二烯

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