计算下列等温(298K)反应的熵变化: 2C(石墨)+3H2(g)→C2H6(g) 已知298K时的标准熵如下:C(石
计算下列等温(298K)反应的熵变化: 2C(石墨)+3H2(g)→C2H6(g) 已知298K时的标准熵如下:C(石墨)5.74J(K.mol);H2130.6J/(K.mol);C2H6 229.5J/(K.mol)。
计算下列等温(298K)反应的熵变化: 2C(石墨)+3H2(g)→C2H6(g) 已知298K时的标准熵如下:C(石墨)5.74J(K.mol);H2130.6J/(K.mol);C2H6 229.5J/(K.mol)。
A.在标准状态下, 298K 时反应能自发进行
B.在标准状态下, 298K 时反应不能自发进行
C.该反应是吸热反应
D.该反应是熵减反应
A.在标准状态下,298K时反应能自发进行
B.在标准状态下,298K时反应不能自发进行
C.该反应是吸热反应
D.该反应是熵减反应
计算下列等温反应(298K)的△rGmΘ: C6H6(g)+C2H2(g)→C6H5C2H3(g) 已知298K时C6H5C2H3的△fHmΘ=147.36J/(K.mol),SmΘ=345.1J/(K.mol)。
根据下列在298K和标准压力下的热力学数据,计算HgO(s)在该温度时的解离压。
(1)电池Pt|H2(PH2) |NaOH(a) |HgO(s) |Hg(I)的标准电动势=0.9265V;
(2)反应;
(3)298K时,下表为各物质的标准摩尔熵值:
计算合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时的标准平衡常数,并指出在673K,下列三种情况下反应向何方向进行? (1)P(NH3)=304kPa,P(N2)=171 kPa,P(H2)=2 022kPa; (2)p(NH3)=600kPa,P(N2)=625kPa,P(H2)=1 875kPa; (3)p(NH3)=100kPa,P(N2)=725kPa,P(H2)=2 175kPa。 在没有平衡浓度或平衡分压时,标准平衡常数KΘ 可由标准吉布斯函数变[△rGΘm]求得:△rGΘm(T)=-RTlnKΘ ,而 △rGΘm(T)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K),所以,可根据热力学数据表中反应物和生成物的标准摩尔生成焓△rHΘm(298K)和标准摩 尔熵SΘm(298K)计算反应的标准焓变△rHΘm(298K)和标准熵变 △rSΘm(298K),进而计算出标准平衡常数KΘ。 气体反应在一定反应物和生成物分压下的方向,可由反应商J与平衡常数KΘ相对大小进行判断。
为了保护您的账号安全,请在“简答题”公众号进行验证,点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证,验证成功后方可继续查看答案!