题目内容
（请给出正确答案）
计算下列电池各电极的电极电势和电池电动势，并写出电池反应方程式：
(1)(—)Pt|H2(100kPa)|H+(2.0mol·L-1)||Cl-(1mol·L-1)|AgCl|Ag()
(2)(—)Pt|Sn2+(0.1mol·L-1)，Sn4+(1mol·L-1)||Cl-(0.1mol·L-1)|Cl2(100kPa)|Pt()
(3)(—)Cu|Cu2+(0.1mol·L-1)||Cu2+(1.0mol·L-1)l Cu()
简答题官方参考答案
（由简答题聘请的专业题库老师提供的解答）
更多“计算下列电池各电极的电极电势和电池电动势，并写出电池反应方程式： （1)（—)Pt|H2（100kPa)|H+（2.0mol·L-1)|”相关的问题
，再计算电池反应的
。
。
(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
标准状态下，由电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成电池。
(1)写出电池符号和电池反应方程式。
(2)计算电池电动势、电池反应的标准吉布斯自由能和平衡常数。
(3)在两电池溶液中同时加入S2-溶液，并使之都达到c(S2-)=1mol·L-1，求两电对的电极电势值，电池电动势和电池反应方向。
,用两个电极组成原电池,电池符号为
,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c1=()Mol· L-1,氢电极的电极电势E(H2/H+)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c2=()mol· L-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的
。
A、二者各增加1V
B、二者各减小1V
C、标准电池电动势不变，标准电极电势增加1V
D、标准电池电动势不变，标准电极电势减小1V
(—)Pt|H2(100kPa)|HA(0.500mol·L-1)||Cl-(1.00mol·L-1)|AgCl|Ag()
在298.15K时测得电池电动势为0.568V，试计算一元弱酸HA的酸度常数。
MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O
(1)根据标准电极电势判断，上述反应在标准状态时能否自发进行？
(2)假如用浓盐酸(12.0mol·L-1)，上述反应能否自发进行？(令p(Cl2)=100kPa，c(Mn2+)=1.00mol·L-1)
警告：系统检测到您的账号存在安全风险
为了保护您的账号安全，请在“简答题”公众号进行验证，点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证，验证成功后方可继续查看答案！
