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判断在标准状态下反应N2(g) + O2(g) = 2NO (g)自发进行的方向，并解释之。已知平衡常数ΔrGm=298.15K。
A、在标准状态下，298K时反应能自发进行
B、在标准状态下，298K时反应不能自发进行
C、该反应是吸热反应
D、该反应是熵减反应
(1)Sn2+(0.050mol·L-1)+Pb=Pb2+(0.050mol·L-1)+Sn；
(2)Fe2+(1.0mol·L-1)+(1.0mol·L-1)+4H+(1.0×10-3mol·L-1)=3Fe3+(1.0mol·L-1)+NO(100kPa)+2H2O；
已知：(Sn2+/Sn)=-0.138V，(Pb2+/Pb)=-0.126V，（NO3-/NO）=0.957V,()Fe3+/Fe2+)=0.771V
A、501
B、2.0 ×10-3
C、2.7
D、-2.70
N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)
计算标准状态下，由H2和N2合成NH3的温度范围。
情况 | △rHm | △rSm | △rGm=△rHm-T△rSm | 自发反应方向 |
1 | - | + | - | 正向自发 |
2 | + | - | + | 逆向自发 |
3 | + | + | 升高至某温度时，由+值变为-值 | 升高温度有利正向进行 |
4 | - | - | 降低至某温度时，由+值变为-值 | 降低温度有利正向进行 |
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