在25℃下将铁放入Fe2+活度为1的溶液(pH=3)中,已知Fe2+还原为Fe的交换电流密度为2×10-5A·m-2,氢在该溶液中析出的交换电流密度为1.6×10-3A·m-2;Fe氧化过程和氢离子还原过程的b值分别为0.06和0.12V,试求腐蚀电位和腐蚀电流密度。
在25℃下将铁放入Fe2+活度为1的溶液(pH=3)中,已知Fe2+还原为Fe的交换电流密度为2×10-5A·m-2,氢在该溶液中析出的交换电流密度为1.6×10-3A·m-2;Fe氧化过程和氢离子还原过程的b值分别为0.06和0.12V,试求腐蚀电位和腐蚀电流密度。
在电解中电流密度为0.01 A·cm-2时,氢在电极上的超电位为-0.40 V,若在pH=3的缓冲溶液中,Cu2+能沉积完全吗?
氢气在锌电极上的超电势η与电极上通过的电流密度j(单位为A·cm-2)的关系为η=0.72+0.116lgj。在298K时,用锌做阴极,惰性物质做阳极,电解液是浓度为0.1mol·kg-1的ZnSO4溶液,设pH=7.0。若要使H2(g)不与Zn同时析出,应控制电流密度在什么范围内?
A.2i/F(mmol·cm-2·s-1)
B.(1/2)i/F(mmol·cm-2·s-1)
C.2Fi(mmol·cm-2·s-1)
D.2F/i(mmol·cm-2·s-1)
A.2´F´i (mmol·cm-2·s-1)
B. 2i/F (mmol·cm-2·s-1)
C.2 F/i (mmol·cm-2·s-1)
D.(1/2)i/F (mmol·cm-2·s-1)
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