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提问人：网友seven1982112
发布时间：2022-01-06
[主观题]
试指出一周期主族元素含氧酸的氧化性变化规律，举出实例并讨论这种规律的形成原因。同一周期副族元
素含氧酸的氧化性变化规律如何？
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第2题
下表是某些短周期元素的电负性（用x表示)的数值： （1)通过分析上表中电负性的数值变化的规
下表是某些短周期元素的电负性(用x表示)的数值：
(1)通过分析上表中电负性的数值变化的规律，试确定Mg和N元素的电负性的数值范围() ＜ x(Mg) ＜ ()和() ＜ x(N )＜ ()。
(2)同周期(同主族)元素的电负性与原子半径的关系是()。
(3)当形成化学键的两种元素的电负性的差值
时，一般为离子键;当
时，一般为共价键。则由此可知AlBr3中化学键的类型是()。
第3题
甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是
A.原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B.单质的氧化性：乙＞丙＞丁
C.气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁
D.甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物
第5题
以标准电极电势举例来说明以下说法并非一般规律：元素的氧化态越高，氧化性就越强。元素的氧化态越低还原性就越强。氧化剂得到电子越多(氧化态降得越低)氧化性越强。还原剂失去电子越多(氧化态升得越高)还原性越强。(提示：考察氮的氧化物和含氧酸之类的价态变化丰富的半反应)。
以标准电极电势举例来说明以下说法并非一般规律：元素的氧化态越高，氧化性就越强。元素的氧化态越低还原性就越强。氧化剂得到电子越多（氧化态降得越低)氧化性越强。还原剂失去电子越多（氧化态升得越高)还原性越强。（提示：考察氮的氧化物和含氧酸之类的价态变化丰富的半反应)。
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第6题
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是（）
A.铊是易导电的银白色金属
B.能生成＋3价离子
C.氢氧化铊是两性氢氧化物
D.Tl3＋的氧化性比Al3＋强
第7题
原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素．下列说法正确的是（）
A.X属于非金属元素
B.对应的氢化物的热稳定性：W>Y
C.W与Z易于形成离子化合物
D.Z离子的氧化性强于X离子
第10题
短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W、Y同一主族，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，X元素原子的最外层电子数等于W元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（）
A.离子半径：X>Y>Z>W
B.Y的气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性
C.Z的最高价含氧酸酸性强于Y的最高价含氧酸酸性
D.Y与W两种元素形成的化合物只有一种
