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提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-07
[主观题]

以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋，计算25℃时反应的平衡常数；若化学计量点时Fe3＋的浓度为0.05000mol·L－1，要使反应

以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，计算25℃时反应的平衡常数；若化学计量点时Fe3+的浓度为0.05000mol·L-1，要使反应定量进行，所需H+的最低浓度为多少？以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋，计算25℃时反应的平衡常数；若化学计量点时Fe3＋的浓度为0.以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋，计算25℃时反应的平衡常数；若化学计量点时Fe3＋的浓度为0.

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第1题
K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁时，滴定前加入H3PO4，H3PO4与产物Fe3+生成稳定的无色配合物Fe(HPO4)2－，消除Fe3+颜色的影响；同时由于生成Fe(HPO4)2－配合物，降低了溶液中Fe3+的浓度，从而提高了Fe3+ /Fe2+的电极电位，使化学计量点的电位突跃增大。
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第2题
用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，不可采取升温的办法来加快反应速率。
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第3题
在硫酸—磷酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+试样时，其化学计量点电位为0.86V，则应选择的指示剂为

A、次甲基蓝（φ0‘=0.36V）

B、二苯胺磺酸钠（φ0‘=0.84V）

C、邻二氮菲亚铁（φ0‘=1.06V）

D、二苯胺（φ0‘=0.76V）

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第4题
K2Cr2O7滴定Fe2+过程中，在锥形瓶中观察到的绿色为Cr3+的颜色。
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第5题
下列操作中错误的是（）

A. 配制NA、OH标准液时，用量筒取水

B. 以K2C、r2O7标定NA、2S2O3时，在近终点时才加淀粉指示剂

C. 配制KMnO4标准液时，用台秤称量KMnO4固体

D. 用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HC、l溶液

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第6题
7、在20.00 mL 0.1000 mol / L Fe2+溶液中分别滴入19.98 mL和20.02 mL Ce4+溶液，平衡时体系电位的分别为______V和______V；化学计量点的电位为______V。
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第7题
k2cr2o7
配置K2Cr2O7标准溶液时( )。

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第8题
重铬酸钾标准溶液可以直接配置，而且配置好的K2Cr2O7标准溶液可长期保存在密闭容器中。
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第9题
称取0.4903g纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.00mL。移取25.00mL，加入H2SO4及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.00mL。计算此Na2S2O3溶液的物质的量浓度。 [Mr(K2Cr2O7)=294.2]
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