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提问人：网友yr1161772517 发布时间：2022-01-07
[主观题]

配制pH=10.0的缓冲溶液，如用500mL0.10molL-1NH3H2O溶液，问需加入0.10molL-1HCI溶液多少毫升？，或加入固体NH4CI多少克（假设体积不变)？

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第1题
欲配制pH=5的缓冲溶液，应选用下列（）共轭酸碱对。

A. NH2OH2+—NH2OH（NH2OH的pKb=3.38）

B. HAc—Ac-（HAc的pKa=4.74）

C. NH4+—NH3•H2O（NH3•H2O的pKb=4.74）

D. HCOOH—HCOO-（HCOOH的pKa=3.74）

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第2题
柠檬酸(缩写H3Cit)常用于配制供培养细菌的缓冲游液。如用500cm3的0.02mol·dm-3柠檬酸，需加入0.400mol·dm-3的氢氧化钠溶液多少毫升才能配成pH为5.00的缓冲溶液?[已知柠檬酸的pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3= 6.39]

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第3题
欲配制PH=5.0的缓冲溶液,需称取多少克NaAc·3H2O固体溶解在300mL0.5mo1·L-1的HAc溶液中?

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第4题
已知CaCO3的相对分子质量为100，若将50 mL0.80mol·L-1Na2CO3和50mL0.40mol·L-1CaCl2混合，所生成CaCO3沉淀的质量为

A、1.0 g

B、4.0 g

C、2.0 g

D、8.0 g

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第5题
求pH=3.90,总浓度为0.400mol·L-1的HCOOH(甲酸)-HCOONa(甲酸钠)缓冲溶液中,甲酸和甲酸钠的物质的量浓度(HCOOH的pKa=3.75) 。

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第6题
298.15K时,以氢电极[p(H2)=100kPa]为指示电极,以饱和甘汞电极为参比电极,插入某缓冲溶液组成原电池,测得原电池的电动势为0.5402V。 (1)计算此缓冲溶液的pH; (2)若配制2000mL该缓冲溶液,需取相同浓度的NaAc和HCl溶液各多少毫升?

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第7题
【单选题】若要配制pH=8.54的NH4+—NH3缓冲溶液时，已知NH4+的解离常数为5.6×10-10，pKa为9.24，则NH4+与NH3的物质的量浓度之比为（）

A、2.0

B、0.2

C、1.0

D、5.0

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第8题
如果在1.0L 0.10mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体，其结果是

A、NH3·H2O的标准解离常数增大

B、NH3·H2O的标准解离常数减小

C、溶液的pH值增大

D、溶液的pH值减小

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第9题
用0.0200mol/LEDTA溶液滴定pH=10.0含有0.020mol/L，游离NH3中的Cu2+，(CCa2+=0.0200mol/L)，计算滴定至化学计量点时的pCu+和pCu值(已知lgKCuY=18.8，pH=10.0时，lgαCu(OH)=0.8，lgαY(H)=0.5，Cu-NH3配合物的各数累积常数lgβ1~lgβ4：4.13、7.61、10.48、12.59)

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