题目内容
（请给出正确答案）
简答题官方参考答案
（由简答题聘请的专业题库老师提供的解答）
更多“25℃,100kPa时,用锌电极电解活度为1的锌盐的中性水溶液,阴极上电解出氢,则氢的平衡电极电势为()V,氢的析出电势为()V.已知氢在锌上的超电势为0.7V.”相关的问题
已知
,用两个电极组成原电池,电池符号为
,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c1=()Mol· L-1,氢电极的电极电势E(H2/H+)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c2=()mol· L-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的
。
在铂上沉积锌时Tafel方程中的a=0.280V，b=0.059V，说明为什么在锌盐活度为l的中性溶液中，用电流密度为1mA·cm-2电解时得不到锌。
298K，100kPa时，用Pt作电极电解SnCl2水溶液，在阴极上析出Sn (s)，其电极电势为-0.17 V。在阳极上析出O2，已知溶液
，O2在阳极上析出的超电势为0.50 V，E？（H2O, H+？O2(g)？Pt）= 1.23 V。常数R = 8.314 J×mol-1×K-1，F = 9.65 ′ 104 C？mol-1。298 K时分解电压等于（）V。精确保留至小数点后2位。
氢气在锌电极上的超电势η与电极上通过的电流密度j(单位为A·cm-2)的关系为η=0.72+0.116lgj。在298K时，用锌做阴极，惰性物质做阳极，电解液是浓度为0.1mol·kg-1的ZnSO4溶液，设pH=7.0。若要使H2(g)不与Zn同时析出，应控制电流密度在什么范围内？
在一含1×10-4mol·L-1Zn2+的溶液中电沉积锌时，不希望有氢析出，已知氢在锌上析出的过电位为0.72V。设氢过电位与溶液中电解质浓度无关，问溶液的pH应控制在什么范围？
警告：系统检测到您的账号存在安全风险
为了保护您的账号安全，请在“简答题”公众号进行验证，点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证，验证成功后方可继续查看答案！
)=100kPa) 插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则EMF为：
