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提问人:网友anonymity
发布时间:2022-01-07
[主观题]
HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强些,为什么HF的沸点及气化热均比H2O的低?
HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强些,为什么HF的沸点及气化热均比H2O的低?
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HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强些,为什么HF的沸点及气化热均比H2O的低?
已知P—P键,C—C键,OH---O键的键能分别为201kJ·mol-1,345.6kJ·mol-1,18.8kJ·mol-1,试粗略估算:P4(g)原子化热为______kJ·mol-1,金刚石的原子化热为kJ·mol-1,冰的汽化热为______kJ·mol-1。
NaCl______MgCl2, AgCl______KCl, NH3______PH3,
CO2______SO2, O3______SO2, O3______O2,
Ne______Ar,HF______H2O, HF______NH3,
H2S______HCl,HF______HI。
(A) 元素原子在化合物中形成共价键的数目等于该基态原子未成对的电子数;
(B) 同核双原子分子双键的键能等于其单键键能的两倍;
(C) 分子内氢键的形成将使该物质的熔点和沸点降低;
(D) 分子的极性只与键的极性有关。
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