题目内容
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2NH3(g)的Kc = 0.56，若设法使CN2= 0.1mol·dm-3、CH2= 0.2 mol·dm-3、CNH3 = 0.05 mol·dm-3，按热力学角度则反应是A.正向进行
B.达到平衡状态
C.逆向进行
D.方向无法判断
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更多“某温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的Kc = 0.56，若设法使CN2= 0.1mol·dm-3、CH2= 0.2 mol·dm-3、CNH3 = 0.05 mol·dm-3，按热…”相关的问题
A.Kp=Kc
B.KP=Kc×(RT)
C.Kp=Kc／(RT)
D.Kp=1／Kc
A、1.2×106
B、1.6×10-6
C、1.1×10-18
D、1.8×1024
反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)的Kc=1.86。若将3mol H2，4mol Br2和5mol HBr放在10 dm3烧瓶中，则
A、反应将向生成更多的HBr方向进行
B、反应向消耗H2的方向进行
C、反应已经达到平衡
D、反应向生成更多Br2的方向进行
A、H2(g) + Cl2(g) === 2 HCl(g)
B、C(s) + 1/2 O2 (g) === CO(g)
C、CaCO3(s) === CaO(s) + CO2(g)
D、C(s) + O2(g) === CO2(g)
A、2v
B、4v
C、2.8v
D、2.5v
A、必须低于 409.3℃
B、必须高于 409.3K
C、必须等于 409.3K
D、必须低于 409.3K
A、该反应属于基元反应
B、该反应的分子数为2
C、该反应未必是基元反应
D、该反应的速率常数量纲为min-1
反应A+B
C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是
A、对反应没有影响
B、使平衡常数增大一倍
C、不改变反应速率
D、使平衡常数减小
反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔrHmө=-92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是
A、低温高压
B、低温低压
C、高温高压
D、高温低压
对于反应2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)，ΔrHmө= -569 kJ·mol-1，提高CO的理论转化率的措施是
A、提高温度
B、使用催化剂
C、充惰性气体以提高总压力
D、增加O2的浓度
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