试设计一个电池,使其中进行下述反应:(1)写出电池表示式;(2)计算25℃时,上述电池反应的Kθ
试设计一个电池,使其中进行下述反应:
(1)写出电池表示式;
(2)计算25℃时,上述电池反应的Kθ;
(3)若将过量的银粉加到浓度为0.05mol·kg-1的Fe(NO3)3溶液中,求反应达平衡后Ag+的浓度为多少?(设活度系数均为1).已知φθ(Fe3+|Fe2+)=0.771V,φθ(Ag|Ag+)=0.7991V.
试设计一个电池,使其中进行下述反应:
(1)写出电池表示式;
(2)计算25℃时,上述电池反应的Kθ;
(3)若将过量的银粉加到浓度为0.05mol·kg-1的Fe(NO3)3溶液中,求反应达平衡后Ag+的浓度为多少?(设活度系数均为1).已知φθ(Fe3+|Fe2+)=0.771V,φθ(Ag|Ag+)=0.7991V.
298K时,有反应Pb(S)+Cu2+(a=0.5)→Pb2+(a=0.1)+Cu(s),试为该反应设计电池,并计算:(1)电池电动势;(2)电池反应的Gibbs能变化;(3)若将上述反应写成2Pb(S)+2Cu2+(a=0.5)→2Pb2+(a=0.1)+2Cu(S),(1)、(2)所得结果有何变化?
对于反应:(1)写出电池表达式 (2)计算上述反应在 298 K 时的、、和(3)若反应写成则、、和各为多少? 已知 298 K 时,的Gibbs生成自由能。
测得电池Zn|ZnCl2(a=0.05)|AgCl(s)|Ag的电动势在298.15K时为1.015V,温度系数TCR为-4.92×10-4V/K,试写出电池反应并计算当电池可逆放电2mol电子电量时,电池反应的△rGm、△rSm、△rHm及电池的可逆热Qr。
某湖水中含有Cl-并略带酸性,设计一个方便的电池,测定其中Cl-浓度。写出电池符号和被测半电池的电极电势表示式。
试设计3个原电池,使它们的电池反应均为
2Fe3++Fe=3Fe2+
并根据下面的元素电势图计算每个原电池的,再计算电池反应的
根据下列反应组成电池
(1)写出电池符号;
(2)计算298K时的电动势,并判断反应自发进行的方向;
已知
标准状态下,由电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成电池。
(1)写出电池符号和电池反应方程式。
(2)计算电池电动势、电池反应的标准吉布斯自由能和平衡常数。
(3)在两电池溶液中同时加入S2-溶液,并使之都达到c(S2-)=1mol·L-1,求两电对的电极电势值,电池电动势和电池反应方向。
(1)写出下列各电对的电极反应式,并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。
(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应,并计算原电池的标准电动势和电池反应的。
(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应,并计算原电池的标准电动势和电池反应的。
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