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提问人:网友shallyblue66 发布时间:2022-01-06
[单选题]

已知[Ag(NH3)2]+的稳定常数为1.12´107。室温下,将0.010molAgNO3固体溶于1.0L氨水中,实验测得平衡时c(Ag+)=1.21´10-8mol·L-1。则氨水的最初浓度为 ()。

A.0.088mol·L-1;

B.0.27mol·L-1;

C.0.68mol·L-1;

D.0.29mol·L-1;

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第1题
已知[ Ag (NH3 )2]+的稳定常数为K1Ө,反应[Ag (NH3 )2]+ + 2SCN-= [Ag (SCN)2]- +2NH3的标准平衡常数为KӨ,则[Ag (SCN)2]-的不稳定常数K2Ө应为( )

A、K2Ө= K1Ө·KӨ

B、K2Ө= K1Ө/KӨ

C、K2Ө= KӨ/K1Ө

D、K2Ө= 1/(K1Ө·KӨ)

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第2题
【单选题】已知反应N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) 的平衡常数为K1,在相同条件下,反应NH3 (g) = 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g)的平衡常数为K2,则K1和K2的关系正确的是:

A、K1= K2

B、K1=1/ K2

C、K1=( K2)2

D、K1=(1/ K2)2

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第3题
用反应Zn^+2Ag^+⇌2Ag^+Zn^2+组成原电池,当[Zn^2+]和[Ag^+]均为1mol·dm^-3,在298.15K时,该电池的标准电动势E^θ池为( )。

A、E^θ池=2E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)

B、E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)]^2–E^θ(Zn^2+/Zn)

C、E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)

D、E^θ池=E^θ(Zn^2+/Zn)–E^θ(Ag^+/Ag)

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第4题
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的[图]与反应2N2(g)+6H2(g)=...

反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的与反应2N2(g)+6H2(g)=4NH3(g)的相同

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第5题
写出下列反应的标准平衡常数表达式: (1) N2 (g) + 3H2(g) = 2NH3 (g) (2) 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ +8H2O + 10CO2(g)↑ (3) 2Cu2+ +4I- = 2CuI↓ + I2(aq) (4) C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)
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第6题
室温下,0.010mol的AgNO3(s)溶于1.0L、0.030mol·L-1的NH3·H2O中(设体积不变),计算该溶液中游离的Ag+、NH3和Ag(

室温下,0.010mol的AgNO3(s)溶于1.0L、0.030mol·L-1的NH3·H2O中(设体积不变),计算该溶液中游离的Ag+、NH3和Ag(NH3)2+的浓度。

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第7题
下列配离子中,肯定不为蓝颜色的是 ( )

A、Cu(NH3)42+

B、Co(NH3)62+

C、Ni(NH3)62+

D、Co(SCN)42-

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第8题
3-11已知反应 2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g) 的反应历程为 ①  2NO(g)+H2(g)===N2(g)+H2O2(g)       (慢反应) ②  H2O2(g)+H2(g)===2H2O(g)          (快反应) 则该反应称为   反应。此两步反应均称为    反应,而反应①称为总反应的    ,总反应的速率方程近似为    ,此反应为    级反应。
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