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提问人：网友anonymity
发布时间：2022-01-07
[主观题]
求在1mol/L HCl介质中用Fe3+滴定Sn2+的化学计量点及滴定突跃范围。
求在1mol/L HCl介质中用Fe3+滴定Sn2+的化学计量点及滴定突跃范围。
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第2题
下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少?(a)在1mol·L-1HCL介
下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少?
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(a)在1mol·L-1HCL介质中,用Ce4+滴定Sn2+;
(b)在1mol·L-1H2SO4介质中,用Fe3+滴定UIV;
(c)在lmol·L-1H2SO4介质中,用Ce4+滴定vo2+.
第3题
在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）
第4题
用c(HCl)=0.1mol/L HCl溶液滴定Na2CO3至第一化学计量...
用c(HCl)=0.1mol/L HCl溶液滴定Na2CO3至第一化学计量点时，可选用的指示剂为( )。
A．甲基橙 B．酚酞 C．甲基红 D．中性红
第6题
已知电对Fe3+/Fe2+、Sn4+/ Sn2+、Cu2+/ Cu的标准电极电位分别为0.77V、0.15V和0.34V，在标准状态下，下列反应能自发进行的是（ ）。
A、2Fe3+ + Sn2+ → Sn4+ + 2Fe2+
B、Cu + Sn4+ → Sn2+ + Cu2+
C、2Fe2+ + Sn4+ → Sn2+ + 2Fe3+
D、2Fe2+ + Cu2+ → Cu + 2Fe3+
第7题
已知在1mol/L HCl中，/Fe2+的条件电极电位是0.68V，Sn4+/的条件电极电位是0.14V，当用Fe3+滴定Sn2+至计量点时，体系的电位为：
A、0.32v
B、0.14v
C、0.68v
D、0.36v
第8题
1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp =（ ）。 [ φθ＇ (In) =0.85V， φθ＇ (Fe3+/Fe2+)=0.68V， φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]
A、1.06V
B、1.44V
C、0.85V
D、0.68V
第10题
将40.00mL 0.1020mol/LAgNO3溶液加到25.00mLBaCl2溶液...
将40.00mL 0.1020mol/LAgNO3溶液加到25.00mLBaCl2溶液中，剩余的AgNO3溶液需用15.00mL 0.09800mol/L NH4SCN溶液返滴定，问25.00mL BaCl2溶液中含BaCl2的质量为多少？
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