题目内容
（请给出正确答案）
可逆反应
在此温度下将CO，O2和CO2充入一真空容器中，三种气体的分压分别为1kPa，10kPa和100kPa，试判断反应进行的方向。如果CO和CO2的分压不变，O2的分压为多少时，才能使反应逆向进行？
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A.充入NO2
B. 升高温度
C. 减小压强，扩大容器体积
D. 增加压强，缩小容器体积
，在一定温度下，将1.0mol
(g)放入一密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内有0.8 mol
，气体总压为100.0 kPa，则该反应的
等于
A.0.76
B.1.3
C.0.67
D.4.0
，在一定温度下，将1.0 mol
(g)放入一密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内有0.8 mol
，气体总压为100.0 kPa，则该反应的
等于 。
A.0.76
B.1.3
C.0.67
D.4.0
已知可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在温度T时的标准平衡常数K1Θ=0．25，则在此温度下可逆反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的标准平衡常数K2Θ为()。
A．0．25
B．0．50
C．2．0
D．4．0
A.维持温度、反应体系容积不变, 时充入
B.维持温度、压强不变, 时充入
C.维持体积不变, 时升高反应体系温度
D.维持温度、容积不变, 时充入一定量Ar
在恒定温度下，向一容积为1dm3的抽空容器中依次充入初始状态分别为200kPa，1dm3的气体A和300kPa，2dm3的气体B。A，B均可视为理想气体，且两者间不发生化学反应，则容器中气体混合物的总压力为多少？
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，反应达到平衡时，减小容器的体积，B的分压增大，
不变；升高温度，则
