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提问人：网友yaoshiyu
发布时间：2022-01-07
[主观题]
根据下列数据判断常温下（25℃)CaCO3能不能发生分解反应？若不能，估算CaCO3发生分解反应
根据下列数据判断常温下(25℃)CaCO3能不能发生分解反应？若不能，估算CaCO3发生分解反应的最低温度，
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
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第2题
近似计算在100℃时下列碳酸钙分解反应的,并判断在该温度下反应自发进行的条件。 CaCO3(s)====Ca
近似计算在1000℃时下列碳酸钙分解反应的
，并判断在该温度下反应自发进行的条件。
CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)
-1206.9 -635．09 -393.51
92.9 39.75 213.6
第3题
对于反应 CaCO3(s) = Ca2+ (aq) + CO32- (aq)，已知 KspΘ(CaCO3)=2.8×10-9，则此温度下 CaCO3 的溶解度为？
A、5.29×10-4 mol/L
B、5.29 ×10-5 mol/L
C、1.67×10-5 mol/L
D、1.67×10-4 mol/L
，所以温度升高，平衡常数减小第5题
CaCO3的分解反应：CaCO3(s) = CaO(s) +CO2 (g)，ΔrHmӨ (298.15 K)= 178.29 kJ·mol-1，ΔrSmӨ(298.15 K)= 160.49 J·mol-1 K-1，标准状态下，当温度 （填 < 或 >） K时，该反应能自发进行。
第7题
实验测得不同温度下N2O3分解反应的速率常数如下:计算此反应的活化能、指前参量及50℃下
实验测得不同温度下N2O3分解反应的速率常数如下:
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计算此反应的活化能、指前参量及50℃下反应的活化吉布斯函数
第8题
在100℃下,于装有NH3(g)的密封容器中放入过量的NH4Cl(s),NH4Cl(s)发生分解反应:则
在100℃下,于装有NH3(g)的密封容器中放入过量的NH4Cl(s),NH4Cl(s)发生分解反应:
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则系统的组分数C=(),相数P=(),自由度F=().
