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在760℃加热分解N2O5(A)，当初始压力pA,0为38.663kPa时，半衰期t1/2=255s；pA,0=46.663kPa时，t1/2=212s；求反应级数及pA,0=101.325kPa时的t1/2。
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在318.15K时，已知CCl4溶液中N2O5的分解反应：
2N2O5→4NO2+O2
为一级反应。
(1)当N2O5的起始浓度c0(N2O5)=0.50mol·L-1时，测得其起始反应速率为υ0=3.25×10-4mol·L-1·min-1，求该反应的转化率。
PCl5加热分解为PCl3和Cl2，将2.695g PCl5装入1L容器中，在250℃时达到平衡后，总压力为101.325kPa，求PCl5的分解率及分解反应的K。(PCl5的分子量为208.22)
试计算： (1)在0～2．0 min内的平均反应速率：△c(O2)／△t=? (2)在第2．0 min时的瞬时速率：-dc(N2O5)／dt=? (3) N2O5浓度为1．00 mol.dm-3时的初速率：～dc(N2O5)／dt=?
反应CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)的动力学方程式为H2O2→H2O+1/2O2；当温度及CO的浓度保持不变而使Cl2的浓度增至原来的3倍时，反应速率增至原来的5.2倍，则α=______。
61． 25℃时，SbH3(g)在Sb上分解的数据如表11-30所示。
表11-30
|
试证明此数据符合速率方程-dp/dt=kp0.6，计算k。
19． N2O5在CCl4溶液中分解放出氧气，反应方程见例11.2.1(在教材中)。40℃时，不同时间测得氧气体积如表11-14所示。
表11-14 | ||||||
t/s | 600 | 1200 | 1800 | 2400 | 3000 | ∞ |
V/cm3 | 6.30 | 11.40 | 15.53 | 18.90 | 21.70 | 34.75 |
试用微分法(等面积法)验证此反应为一级反应，并计算速率常数。
12． 781K时，反应H2+l2→2HI的速率常数k(HI)=80.2dm3·mol-1·min-1，求k(H2)。
A．当电解质浓度达到聚沉值时，胶粒所带电荷减少到零
B．聚沉能力越大，聚沉值越小
C．反离子的价数越高，聚沉值越小
D．同价离子的聚沉值相近
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