题目内容
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提问人:网友18***469
发布时间:2022-01-07
[主观题]
在300K,100kPa下,测得NO2和N2O4混合气体达到平衡时的密度为3.12g·dm-3试求
该温度下反应:的标准平衡常数。
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A、0.27
B、0.05
C、0.20
D、0.17
A、6.05
B、4.92
C、2.46
D、1.57
A、1.0×10-10mol・L-1
B、1.0×10-8mol・L-1
C、1.0×10-5mol・L-1
D、1.0×10-6mol・L-1
A、1.5 L
B、3.0 L
C、0.75 L
D、0.20 L
完成该反应所需要的条件是:
A、1、RCO3H 2. H3+O
B、1、稀KMnO4, 低温,中性 2.H2O
C、1. Hg(OAc)2, H2O 2. NaBH4
D、1. B2H6, 2. H2O2,OH-
A、2´106 Pa×m3
B、106 Pa×m3
C、105 Pa×m3
D、0
设有1kmol某种理想气体进行图示循环1-2-3-1。且已知T1=1500k,T2=300k,p2=0.1MPa。设比热容为定值,取绝热指数κ=1.4。气体摩尔常数R=8.3145kJ/(mol·K)。初态压力p1为 MPa。(小数点后保留三位)
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