已知0.1 mol•L-1一元弱碱NaB溶液的pH=10.0，则0.1 mol•L-1共轭酸HB溶液的pH是4.0。

已知0.10mol. [图]一元弱碱 [图]的pH = 8.0,則其0.10m...

已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。

已知0.1000mol/L HB溶液的pH=3.0，计算 NaB溶液的pH值

已知0.10 mol·L-1一元弱酸HB的pH=3.00，问其等浓度的共轭碱NaB的pH为多少。已知cKa>20KW，c/Ka > 400。

1．已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.1mol/L，其pH值为3.48，则该 弱碱的pKb为( )。 2．用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0- 9.7，用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其pH突跃范围是( )。 3．Na2S溶液的质子条件式（PBE）为( ) 。 4．已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01683mol.L-1，该溶液对Fe2O3的滴定度 为( ) g.mL-1 (已知 =159.7g•mol-1)。 5．某酸碱指示剂的pKHin=8.1，该指示剂的理论变色范围为( ) 。

某弱酸,现有其共轭碱NaA溶液20.00mL,浓度为0.10mol·L-1,当用0.10moI·L-1HCl溶液滴定时,化学计量点的pH为多

某弱酸的pKa=9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL，浓度为0.1000 mol·L-1，当用0.1000 mol·L-1的HCl溶液滴定时，化学计量点的pH值为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？

某缓冲溶液的缓冲范围为5.30~7.30，则该缓冲溶液的共轭酸的酸常数Ka为

计算0.10 mol•L-1乳酸和0.10 mol•L-1乳酸钠溶液的pH（已知乳酸的pKa=3.76），如实验中需要pH接近3.4的乳酸-乳酸钠缓冲溶液，该如何改变浓度来配制？请写出具体配制步骤（需要查阅缓冲溶液配制相关资料）。