题目内容
（请给出正确答案）
A、IA，IIA，IIIA族金属的
阳离子的价电子都是8电子构型
B、ds区元素形成
和
阳离子的价电子是18+2电子构型
C、IVA族元素形成的阳离子是18电子构型
D、d区过渡金属低价阳离子(1，+2，+3)是 9~17 电子构型
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A、IA，IIA，IIIA族金属的
阳离子的价电子都是8电子构型
B、ds区元素形成
和
阳离子的价电子是18+2电子构型
C、IVA族元素形成的阳离子是18电子构型
D、d区过渡金属低价阳离子(1，+2，+3)是 9~17 电子构型
已知某元素原子的外层电子构型为3d104s2，试写出其电子构型、原子序数，判断是几周期？什么区？几族？主族还是副族？金属还是非金属元素？是什么元素？
Cr、Mo、W都是ⅥB族元素，为什么Cr和Mo的价电子构型分别为3d54s1和4d55s1，而W的价电子构型却为5d46s2？
价电子构型为3d64s2的元素属于第______周期，第______族，为______区元素，原子序数为______。
M3+离子的电子构型是[Ar]3d2，则M原子的价电子构型是______，该元素属于______周期，______族，其名称是______。
在元素周期表中，d区元素的价电子构型为______，电子构型为ns2np1～6的元素属于______区。
某元素的价电子构型是
，试写出它的核外电子排布式 ，它的原子序数是多少 ？确定它在周期表中的周期、族和区，写出元素符号及名称 。
某元素的价电子构型是3d104s2，试写出它的核外电子分布式，它的原子序数是多少？确定它在周期表中的周期、族和区，写出元素符号及名称。
填充下表(不查周期表)：
原子序数 | 电子排布 | 价电子构型 | 周期 | 族 | 区 | 元素符号 |
1s22s22p63s23p63d64s2 | ||||||
18 | ||||||
4s2 | ||||||
四 | ⅡB |
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