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在699K时,反应氢气和碘蒸汽反应生成碘化氢的平衡常数Kp等于55.3,如果将2.00mol氢气和2.00mol碘蒸汽作用于4.00立方米的容器内,问在该温度下达到平衡时有多少碘化氢生成？
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计算饱和H2S水溶液(浓度为0.10mol·L-1)中H+和S2-浓度；如用HCl调节溶液的pH值为2.0，此时溶液的S2-浓度又是多少，计算结果说明什么？
现配置pH值为5.10的缓冲溶液，计算在50.0mL、0.1mol·L-1HAc中应加入0.1mol·L-1NaOH多少毫升？(设总体积为两者之和)
维持人体血液、细胞液的pH值稳定，H2PO-4-HPO2-4缓冲体系起了重要作用。
(1)解释为什么该缓冲体系能起到缓冲作用？
(2)缓冲作用最大的pH值是多少？
(3)当c(H2PO-4)=0.05mol·L-1，c(HPO2-4)=0.15mol·L-1时，缓冲溶液的pH值是多少？
将0.10mol·L-1HAc溶液50.0mL和0.100mol·L-1NaOH溶液25.0mL混合后，溶液的H+浓度有何变化？
锥形瓶中盛放20mL、0.10mol·L-1NH3溶液，现以0.10mol·L-1HCl滴定之。试计算：
(1)当滴入20mL HCl后，混合液的pH值；
(2)当滴入30mL HCl后，混合液的pH值。
(1)0.010mol·L-1弱酸H2O2溶液，已知Ka=1.80×10-12；
(2)0.20mol·L-1NaH2PO4溶液，已知Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；
(3)0.10mol·L-1NaHCO3溶液，已知Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11；
(4)0.050mol·L-1NaAc溶液，已知Ka=1.76×10-5；
(5)0.10mol·L-1NH4Cl溶液，已知Kb=1.76×10-5。
在CO2饱和水溶液中，CO2的浓度为0.034mol·L-1，设所有溶解的CO2与水结合成H2CO3，计算溶液的pH值和CO2-3的浓度。
某一元弱碱(MOH)的摩尔质量为125g·mol-1，在298K时取该弱碱0.500g溶于50.0mL水中，测得溶液的pH值为11.30，试计算Kb值。
HAc、HCN、HCl0、HNO2、HCOOH、NH3、NH+4、Ac-、CN-、CO2-3、S2-、
PO3-4、H3PO4、H2CO3、H2S、NH4Ac、NH4CN、HCO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4。
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