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提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-06
[主观题]

410K时某容器内装有0.30molN2，0.10molO2和0.10molHe，当混合气体的总压为100kPa时He的分压是多少？N2的分体积

410K时某容器内装有0.30molN2，0.10molO2和0.10molHe，当混合气体的总压为100kPa时He的分压是多少？N2的分体积是多少？

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第1题
410 K时某容器内装有0.30 mol N2，0.10 mol O2和0.10 mol He，混合气体的总压为100 kPa时，He的分压为 kPa，N2的分体积为 dm3。
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第2题
在一个容器内装有 0.30 mol 氮气、0.10 mol 氧气和0.10 mol 氦气，若混合气体的总压力为 100 kPa，则氦气的分压为

A、20 kPa

B、40 kPa

C、60 kPa

D、100 kPa

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第3题
300 K时，某容器中含有H2与N2，总压力为150kPa。若温度不变，将N2分离出后，容器的质量减少了14.01g，压力降为50kPa。试计算(a)容器的体积；(b)容器中H2的质量；(c)容器中H2与N2的摩尔分数。
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第4题
某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm-3ZnSO4溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH3)43+)=0.10mol·dm-3c(NH3)=1.0mol·dm-3。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH3)4]2+的K稳。

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第5题
计算题：

某溶液中含有Ca2+和Ba2+，浓度均为0.10mol•L-1，向溶液中滴加Na2SO4溶液，开始出现沉淀时SO42-浓度应为多大？当CaSO4开始沉淀时，溶液中剩下的Ba2+浓度为多大？能否用此方法分离Ca2+和Ba2+？已知Kspθ（BaSO4）=1.08×10-10，Kspθ（CaSO4）=4.93×10-5。

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第6题
已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=4x10-5,向0.10mol.L-1M2+溶液中加入NaOH,忽略体积变化和各种氢氯韭络合物,计算下列不同情况生成沉淀时的pH:

(1)M2+有1%沉淀;

(2)M2+有50%沉淀;

(3)M2+存99%沉淀.

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第7题
某中间带有隔板的容器,两侧分别装有20kPa,3dm3的H2和10kPa,1dm3的N2两侧气体温度相同,且二者均可视为理想气体,忽略隔板的体积.

(1)保持容器内温度恒定抽去隔板,计算气体混合后的压力;

(2)分别计算混合气体中H2和 N2的分压;

(3)分别计算混合气体中H2和N2的分体积.

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第8题
某溶液中含有Pb2+和Zn2+,二者的浓度均为0.10mol·L-1;在室温下通入H2S(g)使之成为H2S饱和溶液,并加HCl控制S2-浓度.为了使PbS沉淀出米,而Zn2+仍留在溶液中,则溶液的H+浓度最低应是多少?此时溶液中的Pb2+是否被沉旋完全?

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第9题
对某Al(OH)3溶胶,KCI和K2C2O4(草酸钾)的聚沉值分别为8.0x10-2mol·dm卐
对某Al(OH)3溶胶,KCI和K2C2O4(草酸钾)的聚沉值分别为8.0x10-2mol·dm-3和4.0x10-4mol·dm-3,若用CaCl2进行聚沉,聚沉值为()mol·dm-3.

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