原电池的反应为为:Zn +HCl=H 2 ↑+ZnSO 4 该原电池电动势与下列因素无关的是()
A.ZnSO 4 溶液的浓度
B.锌电极极板的面积
C.HCl 溶液的浓度
D.温度
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A.ZnSO 4 溶液的浓度
B.锌电极极板的面积
C.HCl 溶液的浓度
D.温度
A、增加,增加
B、降低,降低
C、增加,降低
D、降低,增加
A、10.2
B、2.5
C、3
D、5.1
已知298 K时,进行反应时,电池的Ey = 1.23 V,F = 9.65 ´ 104 C∙mol-1。298 K时反应的DrGmy等于( )kJ×mol-1。精确保留3位有效数字。
由两个氢电极H2(100kPa)|H+(0.10mol·dm-3)|Pt和H2(100kPa)|H+(xmol·dm-3)|Pt组成原电池,测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极,求组成该电极的溶液中H+的浓度x的值。
1.以Pt为电极,电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3,已知氢在铂电极上的超电势为0.4V,氧在铂电极上的超电势为0.5V,求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。 已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V,φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时,欲回收电镀液中的银,废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ,还含有少量的Cu2+存在,若以石墨为阴极,银用阴极电解法回收,要求回收99%的银.计算中令活度系数γ1 =1。试计算:(1) Cu2+的浓度应低于多少?(2)阴极电位应控制在什么范围内?(3)什么情况下Cu与Ag同时析出? 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn,阳极中产生O2,已知:αSn2+ = 0.10 , αH+ =0.010,阳极上ηO2 =0.50V,已知:φϴSn2+/Sn = -0.140V,φϴH+,H2O/O2 = 1.23V, (1)试写出电极反应,并计算实际分解电压,(2)若 φH2,阴=0.40V,试问要使αSn2+ 降低到何值时才开始析出氢? 注意:以上题目均不考虑氧分压。
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法判断
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