试计算νmol理想气体在表8.1所列准静态过程中的A，Q和△E，以分子的自由度数和系统初、末态的状态参量表示之，并

A、75.18 kJ·mol-1

B、－75.18 kJ·mol-1

C、0 kJ·mol-1

D、70 kJ·mol-1

E、Ea ＞ 0

F、Ea ＜ 0

已知范德瓦耳斯方程中的常量，对氧来说为a=1.35×10^-6atm·m⁶/mol²，b=3.1×10^-5m³/mol，求氧临界压强p_k和临界温度T_k．

m=10^-3kg的氮气，体积从0.5×10^-3m³增大到5×10^-3m³。求氮分子间引力所做的功。已知氮a=1.408×10^-1Pa·m⁶/mol²。

在大气压强p₀=1.013×10⁵N/m²下，4.0×10^-3kg酒精沸腾化为蒸气．已知酒精蒸气比体积为0.607m³/kg，酒精的汽化热为l=8.63×10⁵J/kg，酒精的比体积υ₁与酒精蒸气的比体积υ₂相比可以忽略不计，求酒精内能的变化．

在容积为V=30×10^-3m³的容器中，贮有温度为27℃，质量为2.2kg的CO₂气体，

已知氮的临界压强p_k=3.4×10⁶Pa，V_K=0.9×10^-4m³/mol，求它的范德瓦尔斯修正量a及b．