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提问人：网友g77277 发布时间：2022-01-07
[单选题]

25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知jϴ（Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ（Cu2+/Cu) = 0.34V

A.减小0.1184V

B.减小0.0592V

C.增大0.1184V

D.增大0.0592V

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第1题
298K时，标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：）

A. 2×0.787/0.0592

B. 0.787/0.0592

C. 0.0592×0.787/2

D. 0.0592/0.787

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第2题
25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol∙L-1和1.0×10-3 mol∙L-1，此时电池电动势比标准电动势

A、减少0.1184V

B、减少0.0592V

C、增大0.1184V

D、增大0.0592V

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第3题
铜锌原电池的标准电极电势为1.11V，现有一铜锌原电池的电动势为1.17V，则该电池中 与 浓度比为

A、1:10

B、1:100

C、10:1

D、100:1

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第4题
由标准锌电极和标准铜电极组成原电池： （－）Zn︱ZnSO4(1 mol.L-1)‖CuSO4(1 mol.L-1) ︱Cu（+）,改变下列条件对原电池电动势有何影响？（1）增加ZnSO4溶液的浓度； （2） 在ZnSO4溶液中加入过量的NaOH； （3）增加铜片的电极表面； （4）在CuSO4溶液中加入H2S。
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第5题
20000C的电量相当于（ ）法拉第的电量。

A、0.0207

B、2.07×1020

C、0.207

D、2.07

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第6题
原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知 jϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V）

A、增大

B、不变

C、减小

D、无法判断

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第7题
298K时，jϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.150V，jϴ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V，反应2Fe3++ Sn2+ = Sn4++2 Fe2+ 的∆rGmӨ为

A、-268.7kJ·mol-1

B、-177.8 kJ·mol-1

C、-119.9 kJ·mol-1

D、119.9 kJ·mol-1

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第8题
已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？

A、c(Fe3+) < 1 mol·dm-3

B、c(Fe3+) > 1 mol·dm-3

C、c(Fe3+)/( Fe2+) < 1

D、c(Fe3+)/(Fe2+) > 1

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第9题
下列哪一种氧化剂的氧化性随着溶液中 c(H+)增加而增强？

A、K2Cr2O7

B、Sn4+

C、Cl2

D、FeCl3

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