题目内容
（请给出正确答案）
电池Ag(s)｜AgCl(s)｜KCl(m)｜Hg2Cl2(s)｜Hg(l)的电池反应为 Ag(s)+
Hg2Cl2(s)→Agcl(s)+Hg(l) 已知298K时，此电池反应的焓变△rHm为5435J／mol，各物质的规定熵数据为 物质 Ag(s) AgCl(s) Hg(1) Hg2Cl2(s) SmΘ／(J／K.mol) 42．7 96．2 77．4 195．6 试计算该温度下电池的电动势E及电池电动势的温度系数
。
简答题官方参考答案
（由简答题聘请的专业题库老师提供的解答）
更多“电池Ag（s)｜AgCl（s)｜KCl（m)｜Hg2Cl2（s)｜Hg（l)的电池反应为 Ag（s)＋Hg2Cl2（s)→Agcl（s)＋Hg（l)”相关的问题
下列电池中，哪个电池的电动势与
离子的活度无关( )
A、Ag│AgCl (s)│KCl (aq)│Cl2 (g)│Pt
B、Zn│ZnCl2 (aq)│Cl2 (g)│Pt
C、Zn│ZnCl2 (aq)‖KCl (aq)│AgCl(s)│Ag
D、Hg│Hg2Cl2 (s)│KCl (aq)‖AgNO3 (aq)│Ag
A、0.04611V
B、0.05633V
C、0.01337V
D、1.7946V
A、Zn½ZnCl2(a)½Cl2(p)½Pt
B、Zn½ZnCl2(a1)‖KCl(a2)½Hg2Cl2(s)½Hg(l)
C、Pt½H2(p1)½HCl(a)½Cl2(p2)½Pt
D、Ag½AgCl(s)½KCl(a)½Cl2(p2)½Pt
A、219.2
B、109.6
C、-219.2
D、－109.6
应用德拜-休克尔公式计算25℃时下列各溶液中的γ±：
(1)0.005mol·kg-1NaBr；(2)0.001mol·kg-1ZnSO4。
已知25℃时0.02mol·dm-3的KCl溶液的电导率为0.2768S·m-1。一电导池中充以此溶液，在25℃时测得其电阻为453Ω。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555g·dm-3的CaCl2溶液，测得其电阻为1050Ω。计算：(1)电导池系数；(2)CaCl2溶液的电导率；(3)CaCl2溶液的摩尔电导率。
警告：系统检测到您的账号存在安全风险
为了保护您的账号安全，请在“简答题”公众号进行验证，点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证，验证成功后方可继续查看答案！
