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更多“在25℃时，用Cu2+选择性电极作正极，饱和甘汞电极作负极组成工作电池，以测定Cu2+浓度。于100．00 mL含”相关的问题
在25℃时，用标准甘汞电极(SCE)作正极，Ca2+选择性电极作负极，放入 0.001mo1/L的Ca2+溶液中，测得电动势为-0.159V。换用含Ca2+的未知溶液后，测得电动势为-0.212V。问未知溶液的Ca2+浓度为多少？己知25℃时，
用Cl-选择性电极作负极，SCE作正极组成电池，测定某溶液中氯化物的含量。取100mL此溶液在25℃时测得电池电动势为28.8mV，加入1.00mL浓度为0.475mol·L-1的经酸化的NaCl标准溶液后，测得电池电动势为53.5mV。求该溶液中氯化物的浓度(mol·L-1)。
25℃时，在烧杯中准确加入100.0mL水样，将甘汞电极(作正极)与Ca2+选择性电极(作负极)插入溶液，测定其电动势。然后将1.00mL0.0731mol·L-1的Ca2+标准溶液加入杯中后，测得电动势降低了13.6mV。计算水样中Ca2+的浓度(mol·L-1)。
25℃时，用Ca2+选择性电极(负极)与饱和甘汞电极(正极)组成电池。在100mL Ca2+试液中，测得电动势为-0.415V。加入2mL浓度为0.218mol·L-1的Ca2+标准溶液后，测得电动势为-0.430V。求试液中的pCa。
25℃时，用钙离子选择性电极(负极)与饱和甘汞电极(正极)组成电池，在25.0mL试液中测得电动势为0.4965V，加入2.00mL 5.45×10-2mol·L-1Ca2+标准溶液后，测得电动势为0.4117V，试求试液的p(Ca2+)。
以Ag/AgC1与铜离子选择性电极组成下列电池饱和
铜离子选择性电极
在25℃时，测得电池的电动势为0.124V。若用未知铜活度的溶液取代上述电池中Cu2+(3.25X10-3mo1•L-1)的溶液，测得其电动势为0.086V。计算未知液中pCu(不考虑液接电位)。
=0.82V。假设滴定过程中体积不变，求该有机酸的摩尔质量。
称1.250 g弱酸HA(摩尔质量为100 g·mol-1)溶于50.00 mL水中，用0.200 0mol·L-1NaOH溶液滴定，用饱和甘汞电极(SCE)作正极，氢电极作负极，当酸中和一半时，在25℃下测得E=0.537 V，完全中和时，E=0.773V，计算试样中HA的质量分数。
在25℃时用标准加入法测定Cu2+浓度，于100mL铜盐溶液中添加0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液1.0mL时，电动势增加10mV。求原溶液的总离子浓度。(设电极系数符合理论值)
将离子选择性电极(指示电极)和参比电极插入试液可以组成测定各种离子活度的电池，电池电动势为
下列对公式的解释正确的是______。
A．离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极，取正号；对阴离子响应的电极，取负号
B．离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极，取负号；对阴离子响应的电极，取正号
C．离子选择性电极作负极时，对阳离子响应的电极，取正号；对阴离子响应的电极，取负号
D．正负号与测量对象无关，取决于电极电位的大小
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