在纯水或中性溶液中,〔H+〕=()mol∕L,pH=()。在酸性溶液中...
在纯水或中性溶液中,〔H+〕=()mol∕L,pH=()。在酸性溶液中,〔H+〕>()mol∕L,pH<()。在碱性溶液中,〔H+〕<()mol∕L,pH>()。
在纯水或中性溶液中,〔H+〕=()mol∕L,pH=()。在酸性溶液中,〔H+〕>()mol∕L,pH<()。在碱性溶液中,〔H+〕<()mol∕L,pH>()。
在纯水或中性溶液中,〔H+〕()10-7mol∕L,pH()7;在酸性溶液中,〔H+〕()10-7mol∕L,pH()7;在碱性溶液中,〔H+〕()10-7mol∕L,pH()7。
A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.无法确定
A.pH=6显弱酸性
B.C(H+)=10-6mol/L,溶液为中性
C.Kw是常温时的10-2
D.温度不变加水稀释10倍pH=7
A.NaHCO3中含有氢,故其水溶液呈酸性
B.浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度
C.浓度(单位:mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后,其溶液呈中性
D.当[H+]大于[OH-]时,溶液呈酸性
在给定的条件下,在阴极沉积了0.5000g Ag,同时阳极上放出氧,计算产生的H+离子的物质的量(单位为mol)。如果电解液的体积为200.00mL,并设此溶液原来是中性和未加缓冲剂的,计算电解液最后的pH为多少?
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