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提问人：网友zsn_1891 发布时间：2022-01-07
[单选题]

在铜锌原电池的Cu2+/Cu半电池中，滴加过量2mol·L-1 NH3·H2O至生成深蓝色透明溶液后测定电动势，与标准电动势相比，下列结论正确的是

A.电动势增大

B.电动势减小

C.电动势不变

D.无法确定

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第1题
298K时，标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：）

A. 2×0.787/0.0592

B. 0.787/0.0592

C. 0.0592×0.787/2

D. 0.0592/0.787

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第2题
铜锌原电池的标准电极电势为1.11V，现有一铜锌原电池的电动势为1.17V，则该电池中 与 浓度比为

A、1:10

B、1:100

C、10:1

D、100:1

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第3题
25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol∙L-1和1.0×10-3 mol∙L-1，此时电池电动势比标准电动势

A、减少0.1184V

B、减少0.0592V

C、增大0.1184V

D、增大0.0592V

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第4题
由标准锌电极和标准铜电极组成原电池： （－）Zn︱ZnSO4(1 mol.L-1)‖CuSO4(1 mol.L-1) ︱Cu（+）,改变下列条件对原电池电动势有何影响？（1）增加ZnSO4溶液的浓度； （2） 在ZnSO4溶液中加入过量的NaOH； （3）增加铜片的电极表面； （4）在CuSO4溶液中加入H2S。
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第5题
在zn．Cu原电池中，电流方向为（）。

A. 从锌流到铜

B. 方向不断改变

C. 从铜流到锌

D. 没有电流

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第6题
0.1mol· L-1CoCl2溶液中加入3% H2O2无反应，而加入1mol· L-1NH4Cl后再加入6molL-1 NH3·H2O，然后再加入3% H2O2即发生反应，其原因是

A、配合物形成时中心原子的还原性增强

B、加入NH4Cl使H2O2的氧化性增强

C、配合物形成时中心原子的氧化性增强

D、加入NH4Cl使H2O2的氧化性减弱

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第7题
向AgNO3溶液中滴加过量的Na2S2O3溶液，反应最终生成何种颜色的物质？

A、白色

B、黄色

C、黑色

D、无色

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