题目内容
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已知反应C2H2(g)+2H2(g)
C2H6(g)的△rHm＜0，当反应达到平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是()。
A.升温，升压
B.升温，减压
C.降温，升压
D.降温，减压
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C2H6（g）的△rHm<0，当反应达平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是：（）
A.升温，升压
B. 升温，减压
C. 降温，升压
D. 降温，减压
A.升温，升压
B.升温，减压
C.降温，升压
D.降温，减压
已知反应2H2(g)+2NO(g)→2H2O(g)+N2(g)的速率方程υ=kc(H2)·c2(NO)，在一定温度下，若使容器体积缩小到原来的1/2时，问反应速率如何变化？
A.4C（石墨）+3H2（g）→ C2H2（g）+C22H4（g）
B.2H2（g）+O2（g）→ H2O （g）
C.H2（g）+0.5O2（g）→ H2O （l）
D.CO（g）+0.5O2（g）→ CO2（g）
298K、100kPa时，已知：（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ？mol-1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ？mol-1（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ？mol-1根据盖斯定律，写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式
,m值是与T无关的常数。 C2H2(g，pΘ)+2H2(g，pΘ)＝＝C2H6(g，pΘ) 已知：SmΘJ／(K.mol) 200．82 130．59 229．49 Cp,mJ／(K.mol)43．93 28．84 52．65
已知反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△fHΘm(H2O，1 298K)=-237．18kdmol-1求该反应的KΘ=___________。
已知反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△fGΘm(H2O，1 298K)=-237．18kJmol-1，求该反应的KΘ =__________ 。
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的平衡常数为，则反应（）
