题目内容
（请给出正确答案）
A.γ±=(γ2+γ-)1/3
B.γ±=(γ+γ-)1/2
C.γ±=(γ2+γ-)1/2
D.γ±=(γ+γ-)1/3
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更多“Na2SO4水溶液中，平均离子活度因子与离子活度因子的关系为()。”相关的问题
A、1.275
B、0.801
C、0.956
D、0.7996
有下列不同类型的电解质：
，设它们都是强电解质，当它们的溶液质量摩尔浓度都是0.025
时，试计算各种溶液的： （1）离子强度I； （2）离子平均质量摩尔浓度
； （3）用Debye-Hückel极限公式计算离子平均活度因子
； （4）电解质的离子平均活度
和电解质的活度
。
已知E
(Zn2+/Zn)= -0.763V，E(Ni2+/Ni)= -0.25V。将下列反应：Zn(s)+Ni2+(aq)
Zn2+(aq)+Ni(s)构成一原电池，测得电动势为0.54V，且c(Ni2+)=1.0mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。
A、0.020mol·L-1
B、0.320mol·L-1
C、0.500mol·L-1
D、0.12mol·L-1
25ºC时，b(NaOH)=0.01 mol kg-1的水溶液，γ±=0.899，则阴阳离子的平均活度a±= ( )*10-3。（保留至小数点后2位）
A、1.275
B、0.801
C、0.956
D、0.7996
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的
水溶液。计算溶液的离子强度I 以及
和平均离子活度
。
