题目内容
（请给出正确答案）
关于周期表与周期律，下列说法哪一种是正确的
A、元素的性质随着原子量的递增，呈周期性变化
B、在周期表中，族序数都等于该元素的原子的最外层电子数
C、在周期表中，非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强
D、随着核电荷数的递增，元素原子半径依次增大
E、IA族单质自上而下，随原子量的增大，溶沸点降低
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关于元素周期表与周期律，下列说法正确的是
A、元素的性质随着原子量的递增，呈周期性变化
B、在元素周期表中，族序数都等于该元素的原子的最外层电子数
C、在元素周期表中，非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强
D、随着核电荷数的递增，元素原子半径依次增大
E、ⅦA族单质自上而下，随原子量的增大，溶沸点升高
A.相似联系
B.接近联想
C.对比联系
D.因果联想
A.周期表有7个周期，16个主族
B.周期表有7个周期，8个主族
C.周期表有9个周期，16个族
D.周期表有9个周期，8个主族
E.周期表有7个周期，16个族
| （11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题： （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H2 （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。 a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4 c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。 （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________ a．常温下S比Cl2单质的熔点高 b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质 c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态 d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目 （5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。 （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。 |
A、元素周期表中一共有16个纵行
B、除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
C、同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
D、同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
A.西瓜模型可以解释周期律和原子光谱，而土星模型不可以
B.土星模型可以解释周期律和原子光谱，而西瓜模型不可以
C.西瓜模型可以解释周期律，却不能解释原子光谱；而土星模型刚好相反
D.土星模型可以解释周期律，却不能解释原子光谱；而西瓜模型刚好相反
A.质子数为116
B.中子数为293
C.核外电子数为116
D.与290116Lv互为同位素
A.气态氢化物的稳定性：A＜D
B.原子半径：B＜C＜A＜D
C.A与B组成的两种化合物均只由离子键构成
D.B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应
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2NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
