题目内容
（请给出正确答案）
一定量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O作为还原剂和作为酸时，消耗的KMnO4和NaOH的物质的量之比为n(KMnO4)：n(NaOH)=______。
简答题官方参考答案
（由简答题聘请的专业题库老师提供的解答）
更多“一定量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O作为还原剂和作为酸时，消耗的KMnO4和NaOH的物质的量之比为n（KMnO4)：n（NaOH)=___”相关的问题
A、20.00 mL
B、25.00 mL
C、30.00 mL
D、40.00 mL
A.VNaOH= VKMnO4
B.3VNaOH=4VKMnO4
C.4×5VNaOH =3VKMnO4
D.4VNaOH=5×3VKMnO4
A. 0.006527
B. 0.001526
C. 0.03452
D. 0.01250
1.取含H2O2的试液25.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。再吸取25.00mL，用H2SO4酸化，用c(1/5KMnO4)＝0.01366 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，消耗35.86 mL，试计算试样中H2O2的含量（g/L）. 2.取维生素C（规格：50mg）20片，精密称重为1.9876 g，研细，精密称取细粉重0.4212g，置100mL量瓶中，加新煮沸过的冷水100mL与稀醋酸10ml的混合液70mL，振摇使溶解，并用混合液稀释至刻度，摇匀，经干燥滤纸迅速过滤，精密量取滤液50mL，加淀粉指示液1mL，用碘滴定溶液（0.1 mol·L-1）滴定，至溶液显蓝色并持续30秒不褪色。碘滴定液（0.1 mol·L-1）共消耗11.36ml。已知每1mL碘滴定溶液（0.1 mol·L-1）相当于维生素C为8.806 mg,，滴定溶液浓度校正因子为1.039。计算维生素C片中维生素含量占标示量的百分率。 3.取标示量为0.5 g的磺胺嘧啶片10片，总重为5.496g，研细，精密称出0.5367g，照磺胺嘧啶项下的方法测定，消耗亚硝酸钠标准滴定液（0.1 mol·L-1）19.25mL。每1mL亚硝酸钠滴定溶液（0.1 mol·L-1）相当于25.03mg的磺胺嘧啶，求该片剂按标示量表示的百分含量为多少？ 1、3.33 2、98.09% 3、 98.68%
A1.00009 mol/L
B0.45312 mol/L
C0.02667 mol/L
D0.12345 mol/L
取相同体积KIO3·HIO3溶液两份，一份直接用0.1000mol·dm-3。NaOH溶液中和滴定，消耗NaOH溶液Vcm3，另一份溶液酸化后，加入过量KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定，消耗2Vcm3，则Na2S2O3溶液的浓度为______mol·dm-3。
碘量法测铜时，由于CuI沉淀强烈吸附I-，使结果______(偏高、偏低)，所以在接近滴定终点时，加入KSCN的作用是______。
K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为______g·cm-3，______g·cm-3，______g·cm-3。
警告：系统检测到您的账号存在安全风险
为了保护您的账号安全，请在“简答题”公众号进行验证，点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证，验证成功后方可继续查看答案！
