加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用（）进行滴定

标准溶液与被测物质不反应，可以采用间接滴定方式完成滴定分析

电位滴定分析与普通化学滴定分析的本质区别是（ ）

A、指示终点的方法不同

B、标准溶液不同

C、电位滴定的终点误差可以改变，指示剂的不可改变

D、滴定速度不同

莫尔法测定Cl- 采用滴定剂及滴定方式是：

A、用Hg2+盐直接滴定

B、用AgNO3直接滴定

C、用AgNO3沉淀后，返滴定

D、用Pb2+盐沉淀后，返滴定

使配位滴定突跃范围增大的条件是

A、选稳定常数小的配位反应

B、增加指示剂的用量

C、适当减小溶液的酸度

D、减小溶液的pH值

络合滴定法就是利用（）和（）形成络合物的化学反应为基础的一种容量分析方法。

t mol的滴定剂T与b mol的滴定剂B完全反应的点是()

A.化学计量点。

B.滴定终点

C.nT/nB = t/b

D.T与B质量相等

E.nT/nB = b/t

用间接碘量法滴定，正确加入淀粉指示剂的时间是()。

A、滴定一开始即加入

B、滴定至中途加入

C、滴定近终点时加入

D、滴定至碘的颜色退去后加入

E、任何时候都行

用间接碘量法滴定，加入淀粉指示剂的正确时间是()。

A、滴定开始

B、滴定至中途时

C、滴定近终点时

D、滴定至碘的颜色褪去时

E、任何时候

滴定度的含义是1毫升待测溶液相当于标准物质的质量

基准物质与高纯试剂、专用试剂的含义是一样的。