已知反应: 298K时的。试计算: (1)该反应的标准平衡常数; (2)若空气中H2S的分压为3.1Pa,
已知反应:
298K时的。试计算:
(1)该反应的标准平衡常数;
(2)若空气中H2S的分压为3.1Pa,试计算可以确保铜单质免遭H2S腐蚀时H2的分压。
已知反应:
298K时的。试计算:
(1)该反应的标准平衡常数;
(2)若空气中H2S的分压为3.1Pa,试计算可以确保铜单质免遭H2S腐蚀时H2的分压。
已知反应在298K的热力学数据如下:CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
2010040 已知反应在298K的热力学数据如下:
CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
ΔfH (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8
求:
(1)298K时的反应的焓变;
(2)若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25
已知298K时下列反应的标准平衡常数:FeO(s)= Fe(s)+1/2 O(g)=7.5×10,CO(g)=CO(g) + 1/2 O2(g)=81.7×10,则在相同温度下反应Fe(s)+CO(g)=FeO(s)+CO(g)的= 。
已知反应:
(1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;
(2)估算Cu(OH)2在6.0mol·L-1氨水中的溶解度(mol·L-1)(忽略氨水浓度的变化).
298K时有酯化反应:
设反应系统为理想溶液,已知纯态液体C2H5OH、CH3COOH、CH3COOC2H5和H2O在298K时的标准生成吉布斯自由能分别为-174.8、-382.0、-315.5和-237.2kJ·mol-1,试求算此反应的标准平衡常数Kθ.
298K时,电池的电动势为1.1362v,电动势的温度系数为-5.95X10-4V·K-1.
(1)写出电池反应;
(2)计算298K时该反应的和标准平衡常数
已知下列100kPa,298K时的热力学数据:
(1)试通过热力学计算,说明下面反应298K时的进行方向:
ZnO(s)+C(s)=Zn(s)+CO(g)
(2)求算上面反应自发正向进行的最低温度。
将N2气缓慢通过高温调粉可以发生如下的反应:.
请计算:
(1)298K下该反应的标准平衡常数;
(2)若600℃下,让总压为200kPa的含氧的氮气缓慢通过铜粉(可认为反应达到平衡),纯化后的氮气中残留氧的分压和体积百分数.
已知反应
2Cr3++3Cl2+7H2O=Cr2O72-+6C1-+14H+
(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,(Cl2/CI-)=1.36V,F=95500J·V-1·mol-2若在298K时组成原电池。
(1)写出该原电监的电池符号,并计算标准电动势;(2)计算(298K)并判断反应进行的方向;(3)计算标准平衡常数;(4)若c(H+)=10mol·dm-3,其他离子浓度均为标准浓度,求原电池的电动势E并判断反应进行的方向
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