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更多“在373K、101．325kPa下，1mol水全部蒸发为水蒸气，求此过程的Q、W、△U和△H。已知水的摩尔气化热为40．”相关的问题
在101.325kPa、373K下水向真空蒸发成101.325kPa、373K的水蒸气(此过程环境温度保持不变)。下述两个结论是否正确？
在101．325kPa、373K下水向真空蒸发成101．325kPa、373K的水蒸气(此过程环境温度保持不变)。下述两个结论是否正确？ (1)设水蒸气可以视为理想气体，因为此过程为等温过程，所以△U=0； (2)此过程△H=△U+p△V，由于向真空气化，W=一p△y=0，所以此过程△H=△U。
在373K和101.325kPa的条件下，1mol体积为18.80cm3的液态水变为30.200cm3的水蒸气，已知水的摩尔蒸发热为4.067×104J/mol。求此过程系统的ΔH及△U。
将373K、50650Pa的水蒸气300dm3定温定外压压缩到101.325kPa(此时仍全为水蒸气)，后继续在101.325kPa定温压缩到体积为30.0dm3时为止(此时有一部分水蒸气凝聚成水)。试计算此过程的Q，W，△u，△H。假设凝聚成水的体积忽略不计。水蒸气可视为理想气体，水的气化潜热为2.259kJ·g-1。
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