在酸性介质中,用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液,滴定应该是()。
A.将草酸盐溶液煮沸后,冷却至85℃再进行
B.在室温下进行
C.将草酸盐溶液煮沸后立即进行
D.将草酸盐溶液加热至75-85℃时进行
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A.将草酸盐溶液煮沸后,冷却至85℃再进行
B.在室温下进行
C.将草酸盐溶液煮沸后立即进行
D.将草酸盐溶液加热至75-85℃时进行
称取2.200g KHC2O4·H2C2O4·2H2O配制于250mL容量瓶中,移取25.00mL,用NaOH溶液滴定消耗24.00mL;移取25.00mL,于酸性介质中用KMnO4溶液滴定消耗30.00mL,求此NaOH和KMnO4溶液的浓度。若用此KMnO4标准溶液测定样品中的Fe含量,称取0.6000g样品,消耗KMnO4溶液21.00mL,求算样品中的Fe2O3%。
称取2.200g KHC2O4·H2C2O4·2H2O配制于250mL容量瓶中,移取25.00mL,用NaOH滴定消耗24.00mL;移取25.00mL,于酸性介质中用KMnO4滴定消耗30.00mL,求此NaOH和KMnO4溶液的浓度。若用此KMnO4标准溶液测定样品中Fe含量,称取0.6000g样品消耗KMnO421.00mL,求算样品中Fe2O3的质量分数。
在硫酸介质中,基准物质Na2C2O40.2010g用KMnO4溶液滴定至终点,消耗体积30.00mL,计算KMnO4标准溶液的浓度(mol/L)?(MNa2S2O3=134.0)
[MnO4]-与H2O2在酸性介质中反应生成O2和Mn2+可能有如下两个反应:
a.通过增加e-,H2O和H+,写出两个反应的半反应方程式和平衡时的总方程式。
b.四水合硼酸钠溶解于酸中可生成。为了确定反应是按(1)还是按(2)进行,某学生称取1.023gNaBO3•4H2O(M=153.86g/mol),并加入20mL1mol/L硫酸,转移至100mL容量瓶,加水至刻度。取10.00mL溶液,用0.01046mol/L的KMnO4标准溶液滴定至出现紫色。问(1)、(2)反应分别需要耗用多少毫升KMnO4溶液?
标定KMnO4标准溶液的浓度时,精密称取0.3562g基准草酸钠溶解并稀释至250mL容量瓶中,精密量取10.00mL,用该标准溶液滴定至终点,消耗48.36mL,计算KMnO4标准溶液的浓度。
将只含KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量KI在酸性介质中反应,析出的碘用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,耗去30.00mL。计算混合物中KMnO4的质量。
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